Chemické výpočty

Anonym Jekyseq26.04.2024 21:16 Nahlásit

pH roztoku vzniklého smísením 1 litru 0,1 molárního roztoku HCl a 1 litru 0,3 molárního roztoku KOH je?

Odpovědi

Diskuze

Mezek27.04.2024 17:11 Nahlásit

Smícháním dostaneme 2 litry roztoku. HCl s KOH reaguje HCl + KOH = KCl + H2O , na 0,1 molu HCl se k neutralizací spotřebuje 0,1 molu KOH. Dostaneme tedy 2 litry roztoku. HCl v něm nebuse, a na její neutrslizaci se spotřebuje 0,1 molu KOH. Ve 2 dm3 získaného roztoku bude 0,2molu KOH, takže koncentrace bude 0,2/2 = 0,1 mol/dm3 KOH. Stejná bude i koncentrascer OH-, takže odpovítající koncentrace H+ bude c(H+) = Kw/c(OH-) nebo lépe logaritmicky:
pOH = -log(01) = 1; pKw = pH+pOH => pH = 14 - 1 = 13. Samozřejmě je to důsledek toho, že oba reaktanty jsou silná zásada a silná kyselina.

OK?

Anonym Jekyseq29.04.2024 18:17 Nahlásit

Skvělé, teď je to jasné. Asi jsem jen nepochopila toto. 0,1 (nebo 0,3) molární roztok znamená látkové množství nebo koncentraci těch vycházející roztoku?

Mezek29.04.2024 18:44 Nahlásit

Molarita je koncentrace, tedy látkové množství v 1 dm3 (nejčastěji). Pokud molaritu vynásobíš objemem, dostaneš látkové množství. Tk 0,5M v pěti litrech roztoku je 0,5*5 = 2,5mol a v 0,3dm3 je to 0,15mol.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾