příklad z chemie

Anonym46235403.11.2012 11:49 Nahlásit
Pro syntézu Bi2Te3 bylo naváženo 6g Bi a 4g Te. Určete: a) prvek, který byl použit v nadbytku a počet jeho nezreagovaných atomů, b) látkové množství a hmotnost vzniklého Bi2Te3.
Sestavila jsem si rovnici: 2Bi + 3Te = Bi2Te3
pak jsem to nějak zkoušela, ale pořád mi to nevychází

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.11.2012 12:12 (Upr. 03.11.2012 12:20) Nahlásit
Platí: n(Bi2Te3) = n(Bi)/2 = n(Te)/3 = k pro stechiometrickou rovnováhu. Určující je látkové množství toho z reaktantů, pro které je k nejmenší.
n(Bi) = mAr = 6/208,98 = 0,0287; n(Te) = 4/127,6 = 0,0313
n(Bi)/2 = 0,01435; n(Te)/3 = 0,01045; v přebytku je Bi, zreaguje všechen Te.
n(Bi2Te3) = n(Te)/3 = 0,01045; m(Bi2Te3) = n*M = 0,01045*800,761 = 8,368g
OK?
Mezek03.11.2012 12:27 Nahlásit
Snad ještě kontrola:
Přebytek Bi = (0,01435-0,01045)*2 = 0,0078; m = 0,0078*208,98 = 1,63g Bi zůstane nezreagováno.
Navážka: 6+4 = 10g, poodečtení nezreagovaného Bi m = 10 - 1,63 = 8,37g produktu, což vyhovuje předchozímu.
Anonym46235403.11.2012 12:50 Nahlásit
aha, dekuju :) a jak je to s tema nezreagovanýma atomama? zkousela jsem: N=n.Na = 0,004055.6,022.10^23 = 2,44.10^22.2 = 4,88.10^22, je to dobře?
Mezek03.11.2012 13:40 Nahlásit
Nezreagované látkové množství je 0,0078mol Bi:
N = 0,0078*6,02210^23 = 4,7*10^21 atomů.
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾