Tvar molekul a iontů pomocí modelu VSEPR
Pomocí modelu VSEPR určete tvar následujících molekul a iontů:
a) I3
- b) [AlF6]
3-
c) XeF4
a) I3
- b) [AlF6]
3-
c) XeF4
Odpovědi
A: Krajní atomy jodu mají hybridizaci sp3, středový atom má hybridizaci sp3d.
Tvarem je lineární molekula. všechny tři atomy mají tři volné elektronové páry. Středový ion I(-) má 4 elektronové páry. Jeden pár se rozštěšpí excitací jednoho elektronu na orbital d. Pak s excitovaným iontem I- jeden atom jodu vytvoří vazbu sigma p-p a druhý atom a excitovaným elektronem d-p. Každý ze tří atomů má tři laloky volných el. párů v rovině yz. Ty se silně odpuzují a tím udržují lineární tvar.
B: Centrální atom Al má hybridizaci sp3d2 a má tvar čtvercové bipyramidy, tedy dvou čtvercových jehlanů se společnou čtvercovou základnou. Ion Al(3+) vznikne reací hliníku s fluorem: Al + 3F = Al(3+) + 3F(-). Další tři F(-) dodají 3molekuly alkalické fluoridu KF nebo NaF a cerlkem 6 iontů F(-) se uspořádá do popsaného tvaru bipyramidy. Tak vznikne ion
[AlF6](3-).
C: Hybridizace sp3d2. K vytvoření vazby každý atom fluoru nabízí jeden orbital s jedním elektronem (stav s2p5) . Xenon má ovšem 8 elektronů (s2p6). Nadbytečné 4 elektrony umístí do dvou orbitalů d a vznikne tak hybridizace sp3d2. Stav sp3 je obsazen vazbami sigma, dva orbitaly d volnými páry. Atomy fluoru jsou rozloženy ve tvaru čtverce, nad a pod něj směřují laloky d dvou volných párů.
OK?
Přidat komentář ▾
Tvarem je lineární molekula. všechny tři atomy mají tři volné elektronové páry. Středový ion I(-) má 4 elektronové páry. Jeden pár se rozštěšpí excitací jednoho elektronu na orbital d. Pak s excitovaným iontem I- jeden atom jodu vytvoří vazbu sigma p-p a druhý atom a excitovaným elektronem d-p. Každý ze tří atomů má tři laloky volných el. párů v rovině yz. Ty se silně odpuzují a tím udržují lineární tvar.
B: Centrální atom Al má hybridizaci sp3d2 a má tvar čtvercové bipyramidy, tedy dvou čtvercových jehlanů se společnou čtvercovou základnou. Ion Al(3+) vznikne reací hliníku s fluorem: Al + 3F = Al(3+) + 3F(-). Další tři F(-) dodají 3molekuly alkalické fluoridu KF nebo NaF a cerlkem 6 iontů F(-) se uspořádá do popsaného tvaru bipyramidy. Tak vznikne ion
[AlF6](3-).
C: Hybridizace sp3d2. K vytvoření vazby každý atom fluoru nabízí jeden orbital s jedním elektronem (stav s2p5) . Xenon má ovšem 8 elektronů (s2p6). Nadbytečné 4 elektrony umístí do dvou orbitalů d a vznikne tak hybridizace sp3d2. Stav sp3 je obsazen vazbami sigma, dva orbitaly d volnými páry. Atomy fluoru jsou rozloženy ve tvaru čtverce, nad a pod něj směřují laloky d dvou volných párů.
OK?
Zkus se podívat sem: https://e-learning.vscht.cz/echo/anorganika/strukturniVzorce/index_vsepr.html
Přidat komentář ▾