Chemické výpočty_prosim o pomoc
Dobrý den, moc bych prosila o pomoc
5) Ve vzorku 1,5638 g fosforečnanového hnojiva byl fosforečnanový anion vysrážen hořečnatou
solucí (roztok chloridu hořečnatého a amonného). Žíháním sraženiny bylo získáno 0,2687 g
Mg2P2O7. Vyjádřete obsah fosforu v hnojivu v hmotn. % P, P2O5 a H3PO4. (P = 4,78 %; P2O5 = 10,96
%; H3PO4 = 15,13 %)
6) Vzorek thiosíranu sodného byl zoxidován na síran a ten byl sražen chloridem barnatým jako
BaSO4. Z navážky 0,2508 g bylo získáno 0,4700 g BaSO4. Kolik % pentahydrátu thiosíranu
sodného je ve vzorku?
Na2S2O3 . 5 H2O→ 2 Na2SO4 → 2 BaSO4
Z reakčního schématu vyplývá, že z 1 molu Na2S2O3 . 5 H2O se získají 2 moly BaSO4. (99,63 %)
7) Při stanovení Ba bylo odváženo 0,3257 g vzorku. Srážením vodného roztoku po rozpuštění
navážky bylo získáno 0,3085 g BaSO4. Jaká byla hmotnost barya ve vzorku? Jaké je
hmotnostní procento Ba ve zkoumané sloučenině? (55,74 % Ba2+)
Ba2+ + SO42- → BaSO4
8) Ve vzorku suroviny o hmotnosti 2,6538 g obsahující směs síranů alkalických kovů byly sírany
vysráženy chloridem barnatým a bylo získáno 1,4377 g BaSO4. Jaký je celkový obsah síry ve
vzorku? (7,44 %)
9) V desinfekčním přípravku byl stanovován gravimetricky manganistan draselný po redukci na
Mn3O4. V 2,4356 g vzorku bylo nalezeno 1,0268 g Mn3O4. Vypočítejte obsah manganistanu
draselného v preparátu v hmot.% (87,35 %)
10) Ze vzorku surové ropy o hmotnosti 50,0 g byl vydestilován sulfan a byl kvantitativně
absorbován v roztoku CdCl2. Vzniklý CdS byl žíháním převeden na 0,108 g CdSO4. Jaký je
obsah H2S v ropě v hmot. ppm? (353 ppm)
11) Obsah fosforu v oceli byl stanoven po oxidaci na kyselinu fosforečnou, která byla vysrážena
molybdenovou solucí. Vážená sloučenina má složení P2O5.24MoO3. Kolik hmotn. % fosforu
obsahuje ocel, bylo-li ze vzorku o hmotnosti 2,7225 g získáno 1,5648 g sraženiny? (0,99 %)
12) Vzorek obsahující fosforečnany o navážce 1,520 g byl rozpuštěn a doplněn na objem 250 ml.
Ke gravimetrickému stanovení bylo napipetováno 10 ml a po vysrážení a vysušení bylo
získáno 0,1028 g NH4MgPO4. Vypočítejte obsah oxidu fosforečného v %hm. ve vzorku. (87,38%)
Předem moc děkuji za pomoc
5) Ve vzorku 1,5638 g fosforečnanového hnojiva byl fosforečnanový anion vysrážen hořečnatou
solucí (roztok chloridu hořečnatého a amonného). Žíháním sraženiny bylo získáno 0,2687 g
Mg2P2O7. Vyjádřete obsah fosforu v hnojivu v hmotn. % P, P2O5 a H3PO4. (P = 4,78 %; P2O5 = 10,96
%; H3PO4 = 15,13 %)
6) Vzorek thiosíranu sodného byl zoxidován na síran a ten byl sražen chloridem barnatým jako
BaSO4. Z navážky 0,2508 g bylo získáno 0,4700 g BaSO4. Kolik % pentahydrátu thiosíranu
sodného je ve vzorku?
Na2S2O3 . 5 H2O→ 2 Na2SO4 → 2 BaSO4
Z reakčního schématu vyplývá, že z 1 molu Na2S2O3 . 5 H2O se získají 2 moly BaSO4. (99,63 %)
7) Při stanovení Ba bylo odváženo 0,3257 g vzorku. Srážením vodného roztoku po rozpuštění
navážky bylo získáno 0,3085 g BaSO4. Jaká byla hmotnost barya ve vzorku? Jaké je
hmotnostní procento Ba ve zkoumané sloučenině? (55,74 % Ba2+)
Ba2+ + SO42- → BaSO4
8) Ve vzorku suroviny o hmotnosti 2,6538 g obsahující směs síranů alkalických kovů byly sírany
vysráženy chloridem barnatým a bylo získáno 1,4377 g BaSO4. Jaký je celkový obsah síry ve
vzorku? (7,44 %)
9) V desinfekčním přípravku byl stanovován gravimetricky manganistan draselný po redukci na
Mn3O4. V 2,4356 g vzorku bylo nalezeno 1,0268 g Mn3O4. Vypočítejte obsah manganistanu
draselného v preparátu v hmot.% (87,35 %)
10) Ze vzorku surové ropy o hmotnosti 50,0 g byl vydestilován sulfan a byl kvantitativně
absorbován v roztoku CdCl2. Vzniklý CdS byl žíháním převeden na 0,108 g CdSO4. Jaký je
obsah H2S v ropě v hmot. ppm? (353 ppm)
11) Obsah fosforu v oceli byl stanoven po oxidaci na kyselinu fosforečnou, která byla vysrážena
molybdenovou solucí. Vážená sloučenina má složení P2O5.24MoO3. Kolik hmotn. % fosforu
obsahuje ocel, bylo-li ze vzorku o hmotnosti 2,7225 g získáno 1,5648 g sraženiny? (0,99 %)
12) Vzorek obsahující fosforečnany o navážce 1,520 g byl rozpuštěn a doplněn na objem 250 ml.
Ke gravimetrickému stanovení bylo napipetováno 10 ml a po vysrážení a vysušení bylo
získáno 0,1028 g NH4MgPO4. Vypočítejte obsah oxidu fosforečného v %hm. ve vzorku. (87,38%)
Předem moc děkuji za pomoc
Odpovědi
Diskuze
A nevím, jak na to.. A je to procvičování k testu, tak jsem chtěla poprosit o pomoc a případně trochu "popostrčit"
Předem moc děkuju
n(P) = 2*n(Mg2P2O7 = 2*0,2687/222,5533 = 0,002414 mol P m(P) = n*M = 0,002414*30,9738 = 0,0748g
n(P2O5) = n(P)/2 = 0,001207 mol => m(P2O5) = n*M = 0,001207*141,9445 =0,1733 g
n(H3PO4) = n(P); m(H3PO4) = 0,002414*97,9952 = 0,2365 g.
%P = 100*0,0748/1,5638 = 4,78%; %P2O5 = 100*0,1733/1,5638 = 11,08%; %H3PO4 = 100*0,2365/1,5638 = 15,12%.
6: M(Na2S2O3.5H2O) = 248,1841g/mol; M(BaSO4) = 233,3896 g/mol.
n(Na2S2O3.5H2O) = n(BaSO4)/2 = 0,47/(2*233,3896) = 0,001007 mol. m(Na2S2O3.5H2O) = 0,001007*248,1841 = 0,2499g
%Na2S2O7.5H2O = 100*0,2499/0,2508 = 99,64%
Poněkud jiné výsledky jsou dány tím, že patrně víc zaokrouhlujete. Proto jsem rád, když dostanu molární hmotnosti. To je pro dnešek všechno. Zase zítra bude pokračování a řešení případných nejasností.
OK?
A zítra se budu těšit 😄
m(Ba) = n(BaSO4) = n*M = 0,001322*137,327 = 0,1815g; %Ba = 100*0,1815/0,3257 = 55,25%.
8: n(S) = n(BaSO4) = ......; m(S) = n(S)*M(S)
9: n(KMnO4) = n(Mn) = 3*m(Mn3O4)/M(Mn3O4) = 3*1,0268/228,8117 = 0,013462 mol KIMnO4,
m(KMnO4) = n*M = 0,013462*158,0339 = 2,1275g ; %KMnO4 = 100*2,1275/2,4356 = 87,35%
10: n(H2S) = n(CdSO4) = m/M = 0,108/208,4736 = 0,000518 mol
m(H2S) = n*M = 0,000518*34,0809 = 0,01765g; ppm(H2S) = 10^6*0,01765/50 = 353 ppm H2S.
Ty poslední dva si zkus. Pokud to nepůjde, napiš, jak jsi postupovala a co ti vyšlo. Pak se zaměříme na problémy.
OK?
ad 11)
Je třeba si nejdříve poradit s molární hmotností sloučeniny P2O5.24MoO3, ta je 3596,46 g/mol
a molární hmotností fosforu, 30,97 g/mol
Pak s hmotnostním zlomkem fosforu v dané sloučenině (ten je v ní dvakrát):
2·30,97/3596,46=0,017225=1,7225 %
V experimentu vzniklé sraženině je teda fosforu 1,5648·0,017225=0,026953 g
což ve vzaté navážce oceli je 0,026953/2,7225=0,0099=0,99 %
ad 12)
Zde je třeba nalézt vztah mezi sloučeninou NH4MgPO4 a P2O5.
(a k tomu molární hmotnosti bilancovaných sloučenin, M(NH4MgPO4)=137,31 g/mol; M(P2O5)=141,94 g/mol)
Já bych na to šel přes bilanční rovnici:
2NH4MgPO4 = P2O5 + 2MgO + 2NH3 + H2O
z které vyplývá:
n(P2O5)=½·(NH4MgPO4)
hmotnosti se tam dostanou z obecného vztahu n=m/M)
m(P2O5)=½·(NH4MgPO4)·M(P2O5)/M(NH4MgPO4)
a může se dosazovat:
m(P2O5)=1·0,1028·141,94/137,31=0,053133 g
Tato hmotnost však je v těch 10 mL vzorku, které byly pipetovány pro srážení.
hmotnost P2O5 v těch 250 mL je 0,053133·25=1,32832 g
proti navážce 1,520 g to je 1,32832/1,520=0,8739=87,39 %
m(P2O5)=½·0,1028·141,94/137,31=0,053133 g