příklad
při laboratorní přípravě chloru bylo použito 100 ml koncentrované kyseliny chlorovodíkové (w=0,36). vypočítejte hmotnost potřebného MnO2, pokud obsahuje 12% vlhkosti. Dále vypočítejte objem chloru, který byl připraven (t=25°C, p= 101325 Pa).
Roztok po úplné reakci obsahoval MnCl2 a vodu. Vypočítejte hmotnost roztoku, na kterou se musí při laboratorní teplotě odpařit, abyste získali roztok nasycený při 20°C.
REAKCE: MnO2 + 4HCl -> Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Roztok po úplné reakci obsahoval MnCl2 a vodu. Vypočítejte hmotnost roztoku, na kterou se musí při laboratorní teplotě odpařit, abyste získali roztok nasycený při 20°C.
REAKCE: MnO2 + 4HCl -> Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Odpovědi
Diskuze
hustota 36% HCl je 1,18 g/ml
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O => n(Cl2) = n(HCl)/4
n(HCl) = 1,18*100*0,36/36,461 = 1,165 mol HCl; n(Cl2) = n(HCl)/4 = 1,165/4 = 0,2913 mol Cl2
V(Cl2) = 0,2913*8,314*298,15/101325 = 0,007126m3 = 7,126 dm3 CL2
n(MnO2) = n(HCl)/4 = 0,2913 mol; m(MnO2) = 0,2913*86,937/0,88 = 28,778 g vlhkého MnO2 (88%)
m(MnCl2.4H2O) = n*M = 0,2913*197,905 = 57,65g ; w(nas.r.) = 201,4/301,4 = 0,6682
m(nas.rozt.) = 57,65/0,6682 = 86,275g
Pro jistotu: hmotnost roztoku před odpařením je součet hmotnosti reaktantů - m(Cl2):
m(rozt.) = 118 + 28,778 - 0,2913*70,906 = 126,123g.
OK?