koordinační číslo
Ve škole jsme si k němu moc neřekli... Jen to, že je to počet ligandů, které obklopují centrální atom a jsou vázány sigma vazbou... ale když to není koordinační sloučenina, tak se to určuje jak?
Třeba u uhlíku v CO2, nebo u CO3 2- a mělo by vliv, kdyby tam byly nějaké volné elektronové páry jako např. v H2O?
Třeba u uhlíku v CO2, nebo u CO3 2- a mělo by vliv, kdyby tam byly nějaké volné elektronové páry jako např. v H2O?
Odpovědi
Diskuze
Vezmi třeba K4/Fe(CN)6/, závorka má náboj -4, Fe-2
Fe tu má el.konfiguraci 3D6 4S2, má i volný 4p orbital se třemi chlívečky.
Při tvorbě kord.sl. se všechny D elektrony(6) nacpou působením ligandu CN do tří chlívečků D orbitalů (proti Hundovu pravidlu) a dva D orbialy zůstanou prázdné. Současně jsou prázdné i S orbital (Fe je 2+) a 3 P orbitaly. Celkem tedy 6 volných chlívečků. Do nich se naváže nábojem CN-, a to 6x = koordinační číslo. Dva CN vynulují náboj +2 a další 4CN s přebývajícím nábojem způsobí ox.číslo závorky -4.
Kdyby tam místo CN byla voda, která dává pár bez náboje, náboj závorky by byl dán jen ox.č. příslušného kovu.Výpočet ze vzorce:
K3/Fe(CN)6/
musíme znát náboje nejzn.skupin. CN je -1,
počítáme závorku - 6x -1= -6 (pro CN), náboj závorky je -3
K = 3x1 = +3
Z toho plyne, že Fe má ox.č. +3, protože celý vzorec se musí rovnat 0.
Nevím, jestli jsem ti odpověděla správně, otázka byla trochu nejasná.
p.s. nebylo tam ještě nějaké jiné slovo? Třeba tím bylo míněno ox.číslo?
W.N. Lipscomb zjistil v karboranech uhlík s koordinačním číslem 6 (NC 1976)
V.G. Albano a P. Chini potvrdili koordinační číslo uhlíku 8 v
[Co8C(CO)18]–2
pod pojmem koordinační číslo rozumíme počet nejbližších sousedů. Z geometrického hlediska je užitečné rozdělit vazby na směrové a nesměrové. Kovalentní a vodíkové vazby jsou směrové, zatímco kovové, iontové a van der Waalsovy vazby jsou nesměrové.
Atomy vázané směrovými vazbami jsou lokálně uspořádány způsobem, který je energeticky nejvýhodnější (vazebné úhly). Důležitou úlohu zde hraje vznik tzv. hybridních orbitalů (viz níže), které jsou výrazně směrové. I když kovalentně vázané atomy tvoří pouze určitý počet vazeb, může pomocí nich vznikat mnoho nerovnocenných struktur, což může být výstižně ukázáno například na rozmanitostí struktur sloučenin uhlíku a vodíku. Nejjednodušší uhlovodík, methan, CH4, je tvořen uhlíkem obklopeným čtyřmi atomy vodíku ve směrech vrcholů čtyřstěnu, tetraedru. Všechny vazby atomů v molekule methanu jsou nasyceny, a tak methan existuje jako malé molekuly slabě navzájem vázané van der Waalsovými vazbami (příklad směsi směrových a nesměrových vazeb), což způsobuje, že methan tuhne v tuhou látku až při velmi nízkých teplotách. Další uhlovodíky však mohou vznikat pomocí možných jednoduchých, dvojných a trojných vazeb mezi atomy uhlíku, které mohou být kombinovány v řetězcích, cyklech apod.
Nesměrové vazby budou zřejmě vznikat mezi atomy a ionty se sféricky symetrickým rozdělením nábojové hustoty. Všechny vzácné plyny a dvě třetiny kovových prvků mají v tuhém stavu struktury odpovídající nejtěsnějšímu směstnání stejných koulí.
U sloučenin atomů nebo iontů nestejné velikosti s nesměrovými vazbami bude koordinační číslo záviset na jejich poměrné velikosti. Například u iontových krystalů má každý ion snahu být obklopen co největším počtem opačně nabitých iontů, i když na dlouhou vzdálenost musí být splněna podmínka neutrality. Lokálně však neexistují směrové vazby. Čím větší bude kationt (relativně malý), tím více aniontů, které jsou velké, jej může obklopovat.Závislost koordinačního čísla na poměrné velikosti kationtů a aniontů je uvedena v tabulce 7.1. Například u chloridu sodného je každý kationt Na+ obklopen šesti anionty Cl- ležícími ve vrcholech osmistěnu, oktaedru (obr. 7.6). Poměr iontových poloměrů je v tomto případě roven 0,53.
Koordinační číslo Poměr poloměrů kationtu a aniontu
Tabulka
koo.č. poměr poloměrů kat.a anio.
2 0 - 0,155
3 0,155 - 0,225
4 0,225 - 0,414
6 0,414 - 0,732
8 0,732 - 1,0
12 1,0
To jen pro blížší vysvětlení. Ale všeobecně jde vlastně o počet vazeb, které z C vychází. Holt v každém oboru se to jmenuje jinak. Toto je z metalurgických učebnic.
Tvé otázky jsou z gymnázia nebo z chem.průmyslovky?
Jaké bys řekla, že je koordinační číslo u toho aniontu CO3 2-?
Přiznám se, že ten výklad byl na mě asi hodně podrobný... :)
Ale k věci. To co jsem stáhla z těch učebnic se podle mého názoru týká jen krystalů. Ty josu fakt obklopeny haldou dalších potvůrek.
Kordinační číslo pro nás je dáno tvarem molekuly:
lineární usp. = sp = kč 2
trigonál = sp2 = kč 3
teraedr =sp3 kč 4 atd
to znamená (mám ty testy před sebou), že:
CO2 = lineární kč=2 O=C=O
CH4 = tetraedr kč=4
CO3 -2 trigonální kč=3 O=C a šikmo 2x O
kyslík = kč=2, to ostatní jsou volné páry
dusík = kč=3 + jeden volný pár.
Dvojné vazby od kyslíku totiž deformují molekulu. Jsi z Brna?
Raději se ale věnuj výpočtům a rovnicím. A napiš, když budeš potřebovat.
Děkuju moc:) takhle už to chápu...
Nejsem z Brna (jsem z Havířova), ale hlásím se tam. Jsem už přijatá na učitelku chemie-matika v Ostravě, ale raději bych tu farmacii.
Děkuju, cením si toho, a tvé rady mi hodně pomáhají.