Příklad 3 z anorganické chemie:

Anonym Finevof26.06.2016 13:46 Nahlásit
Ve 150ml vody se při teplotě 25°C rozpustí 168 mg BaF2. Vypočítejte součin rozpustnosti BaF2 při dané teplotě.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek26.06.2016 15:57 Nahlásit
M(BaF2) = 175,3238g/mol; n(BaF2) = 0,168g/175,3238 = 0,000958mol
c(BaF2) = n/V = 0,000958/0,15 = 0,006388mol/dm3
c(Ba++) = c(BaF2); c(F-) = 2*c(BaF2); soli jsou považovány za silné elektrolyty, rozpuštěný podíl je tedy úplně disociovaný. Proto je možné popsat koncentrace iontů pomocí koncentrace soli.

Ks = c(Ba++)*c(F-)^2 = c(BaF2)*(2*c(BaF2)^2 = 4*c(BaF2)^3 = 4*0,006388^3 = 1,043*10^-6

Výsledek odpovídá tabulkové hodnotě.
Přidat komentář do diskuze ▾