| Nahlásit

pH vypočty

Vodny roztok hydroxidu draselného(NaOH) s hodnotou pH =12,70 byl zředěn H2O dvakrat, tzn. přidavkem přesne stejneho objemu destilovne vody. Hodnota pH tohoto zředěného roztoku je ? [12,40].

Jaky je postup pro řešeni ? Děkuji předem
Témata: chemie
Diskuze
| Nahlásit
Ukážu ti stučný výpočet. Pokud ti něco nebude jasné, tak napiš kde je problém:
pOH = Kw- pH = 14 - 12,7 = 1,3; c(OH-) = 10^-1,3 = 0,0501mol/dm3
c'(OH-) = 0,0501/2 = 0,02506mol/dm3; pOH = -log(0,02506)= 1,6
pH = Kw - pOH = 14 - 1,6 = 12,4

Stačí?
| Nahlásit
Rozumim, diky;) . Mohl bych se jeste zeptat, jak poznam jestli to je Slaba kysela reakce , alkalicka nebo zasadita, kdyz mam na vyber mezi např. a)Na3PO4 b)KCN c)NH4Cl d)NaCl ??
| Nahlásit
Začneme od konce: NaCl je sůl silné (= zcela disociované) zásady a silné kyseliny, pH tedy nijak neovlivní.
NH4Cl disociuje na ionty NH4+ a Cl-. Cl- je iont silné kyseliny, opět pH neovlivní. Iont NH4+ je slabá kyselina: NH4+ + H2O ⇄ NH3 + H3O+; částečně hydrolyzuje na amoniak a hydroxoniový iont. NH4Cl tedy způsobí kyselou reakci roztoku.
KCN je sůl slabé kyseliny a silné zásady. Ion K+ tedy reakci roztoku neovlivní. Ion CN- jako ion slabé kyseliny může existovat jen v rovnováze s nedisociovanou kyselinou, která se vytvoří vratnou (rovnovážnou) rekcí CN- + H2O ⇄ HCN + OH- a roztok v důsledku toho bude reagovat zásaditě.
Na3PO4 je opět sůl silné zásady. Ion HPO4-- je velmi slabá kyselina, která navíc existuje jen v rovnováze s iontem H2PO4-, který je sám slabou kyselinou. Iont PO4--- bude tedy silně hydrolyzovat: PO4(3-) + H2O ⇄ HPO4-- + OH-, a z části i
PO4(3-) + 2H2O ⇄ H2PO4- + 2OH-. Roztok bude silně zásaditý, bude se blížit chování NaOH o stejné koncentraci.
Připomeň si Bronstedtovu teorii kyselin a zásad: kyselina, které ztratí vodík, se stává konjugovanou bází. pKa původní kyseliny s pKb její konjugované báze jsou vázány iontovým produktem vody: pKa + pKb = 14. Konjugovaná báze silné kyseliny je tedy slabou bází, stejně jako konjugovaná kyselina silné báze. Naopak konjugovaná báze slabé kyseliny je silnou bází a naopak. Tak pKa kys. octové je 4,75, pKb octanového aniontu je 9,25. pKb(NH3) = 4,74, pKa(NH4+) = 9,26.
(Upr. 03.06.2014 10:20) | Nahlásit
Aha, uz vim jak poznam zasaditou a kyselou reakci. Ale porad nevim jak se pozna alkalicka reakce? Nebo to je ta zasadita reakce? :/.diky za vysvetleni.
| Nahlásit
Alkalická = zásaditá reakce. Alkálie = zásady. Není to zcela přesné. Ne všechny zásady jsou alkáliemi.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek