pH - příklad
určete pH následujících roztoků a stupeň disociace α dané látky v roztoku:
a) 0,01M roztok KOH
b) 6% roztok NH3 o ró = 0,973 g/cm3, KB = 1,8*10^-5, Mr(NH3) = 17
------------------------------------------------
a) pOH = -log 0,01 = 2
pH = 14 - 2 = 12
s tím stupněm disociace si nevím rady a za b) taky nevím
a) 0,01M roztok KOH
b) 6% roztok NH3 o ró = 0,973 g/cm3, KB = 1,8*10^-5, Mr(NH3) = 17
------------------------------------------------
a) pOH = -log 0,01 = 2
pH = 14 - 2 = 12
s tím stupněm disociace si nevím rady a za b) taky nevím
Odpovědi
Diskuze
KOH je silná zásada, je plně disociovaná.
b: cm(NH3) = 0,06*973g/dm3 = 58,38g/dm3; c = 58,38/17 = 3,434mol/dm3 NH3
Kb = c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3); protože c(NH4+) = c(OH-), můžeme psát
Kb = c(OH-)^2/c(NH3) ; přesněji bychom měli od c(NH3) odečíst disociované množství. Vzhledem k hodnotě pKb je toto množství malé, takže je možné tuto nepřesnost zanedbat. Takže:
Kb = c(OH-)^2/c(NH3) => dc(OH-) = √(Kb*c(NH3) = √(1,8*10^-5*3,434) = 7,86*10^-3 mol/dm3
Stupeň disociace α = c(NH4+)/c(NH3) = 0,23%
pOH = -log(c(OH-)) = -log(7,86*10^-3) = 2,1; pH = 14 - pOH = 14-2,1 = 11,9
OK?
Pak už je mi to jasny :D