Pomoc s titracemi
Koncentrace CO2 v ovzduší byla stanovena nepřímou titrací. Moc moc prosím poradit s těmito příklady:
Prosím co nejdřív to půjde!:)))))
Vzorek vzduchu o objemu 3,5 litru byl bublán roztokem obsahujícím 50,00 ml přesně 0,0200 M-Ba(OH)2 za srážení BaCO3. Nezreagované množství Ba(OH)2 bylo titrováno odměrným roztokem 0,0316 M-HCl, jehož spotřeba byla 38,58 ml. Určete obsah CO2 ve vzduchu v ppm (v/v), jestliže hustota oxidu uhličitého při teplotě odebraného vzorku je 1,98 g/l.
Roztok kyseliny sírové byl připraven zředěním 40 ml koncentrované kyseliny (ρ = 1,8355 g·cm-3) na objem 1000 ml. Při titraci 10 ml zředěné kyseliny bylo spotřebováno 7,34 ml 0,19608M-NaOH. Jaká je látková koncentrace původní nezředěné kyseliny?
Do kterého stupně a proč se bude titrovat kyselina siřičitá na methylovou červeň?
Navážka 4,012 g vzorku prací sody byla rozpuštěna ve vodě a doplněna na objem 250 ml. Podíl 10 ml vzorku byl odpipetován do titrační baňky a po přídavku 25 ml destilované vody a dvou kapek roztoku bromfenolové modře (funkční oblast: pH 3,0 - 4,6) byl titrován 8,95 ml 0,1204 M HCl. Určete hmotnostní procentualitu Na2CO3 ve vzorku.
Děkuju moooc:))Budu moc vděčná
Prosím co nejdřív to půjde!:)))))
Vzorek vzduchu o objemu 3,5 litru byl bublán roztokem obsahujícím 50,00 ml přesně 0,0200 M-Ba(OH)2 za srážení BaCO3. Nezreagované množství Ba(OH)2 bylo titrováno odměrným roztokem 0,0316 M-HCl, jehož spotřeba byla 38,58 ml. Určete obsah CO2 ve vzduchu v ppm (v/v), jestliže hustota oxidu uhličitého při teplotě odebraného vzorku je 1,98 g/l.
Roztok kyseliny sírové byl připraven zředěním 40 ml koncentrované kyseliny (ρ = 1,8355 g·cm-3) na objem 1000 ml. Při titraci 10 ml zředěné kyseliny bylo spotřebováno 7,34 ml 0,19608M-NaOH. Jaká je látková koncentrace původní nezředěné kyseliny?
Do kterého stupně a proč se bude titrovat kyselina siřičitá na methylovou červeň?
Navážka 4,012 g vzorku prací sody byla rozpuštěna ve vodě a doplněna na objem 250 ml. Podíl 10 ml vzorku byl odpipetován do titrační baňky a po přídavku 25 ml destilované vody a dvou kapek roztoku bromfenolové modře (funkční oblast: pH 3,0 - 4,6) byl titrován 8,95 ml 0,1204 M HCl. Určete hmotnostní procentualitu Na2CO3 ve vzorku.
Děkuju moooc:))Budu moc vděčná
Odpovědi
Diskuze
B(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O => n(CO2) = n(Ba(OH)2)
n(Ba(OH)2nadb.) = c(HCl)*V(HCl)/2 = 0,0316*0,03858/2 = 6,096*10^-4 mol
n(CO2) = n(Ba(OH)2) - n(nadb.) = 0,02*0,05 - 6,096*10^-4 = 3,904*10^-4 mol CO2
m(CO2) = n*M = 3,904*10^-4*44,0095 = 0,01718g; V = m/ró = 0,01718/1,98 = 8,678*10^-3 dm3
ppm(CO2;v/v) = 10^6*8,678*10^-3/3,5 = 2479ppm v/v.
2NaOH + H2SO4 ´Na2SO4 + 2H2O => n(H2SO4) = n(NaOH)/2
n(H2SO4) = c(NaOH)*V(NaOH)/2 = 0,19608*0,00734 = 7,1961*10^-4 mol H2SO4
Toto množství bylo 10cm3 z 1000cm3, ve 40cm3 původní kyseliny tedy bylo 100x víc:
n(H2SO4) = 7,1961*10^-4*100 = 0,071961mol ve 40cm3; c = 0,071961/0,04 = 1,799mol/dm3 H2SO4.
Hydrogensůl disociuje podle rovnice 2HSO3- = H2SO3 + SO3-- ; její pH se vypočte podle vztahu pH = (pKa1 + pKa2)/2; pKa1 = 1,0; pKa2 = 9,3
pH = (1 + 9,3)/2 = 5,15; Rozmezí přchodu methylčerveně je 4,2 - 6,3; bod ekvivalence při titraci dio 1. stupně je 5,15, tedy uvnitř tohoto rozmezí.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2; n(Na2CO3) = n(HCl)/2 = c*V/2 = 0,1204*0,00895/2 = 0,00053879 mol
M(Na2CO3) = 105,9884g/mol; m(Na2CO3) = 0,00053879*105,9884 = 0,0,0571g
Vzorek byl rozpuštěn v 250cm3, , pipetováno bylo 10cm3, tedy 1/25 vzorku:
m(Na2CO3) = 25*0,0571 = 1,4276g Na2CO3; %hm. = 100*1,4276/4,012 = 35,58 %
Nízké % Na2CO3 je patrně dáno tím, že nejde o kaustifikovanou sodu (bezvodou), ale o dekahydrát Na2CO3*10H2O. Když nahradíme molární hmotnost 105,9884g/mol M=286,1412g/mol, dostali bychom obsah dekahydrátu okolo 90%.
OK?
Děkuju ještě jedno:))Pá verča