Kolik m3 oxidu uhličitého je potřeba za n. p. aby ztuhla malta, která obsahuje 52 kg hydroxidu vápenatého?

Anonym Gyzaxyd29.03.2014 09:24 Nahlásit
Prosím potřebuji vypočítat a ukázat jak na to :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.03.2014 14:54 Nahlásit
Začneš rovnicí: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O; na každý mol Ca(OH)2 potřebuješ mol CO2.
M(Ca(OH)2) = 114,17g/mol = 114,17kg/kmol
n(CO2) = n(Ca(OH)2) = 52/114,17 = 0,4555kmol = 455,5mol CO2
Za předpokladu, že CO2 se dostatečně blíží ideálnímu plynu, za "normálních podmínek", t.j.
101325Pa a 273,15K (0°C) bude mít toto množství objem
V = n*R*T/p = 455,5*8,3145*273,15/101325 = 10,209m3

OK?
Anonym Sadakyn30.03.2014 11:19 Nahlásit
A dá se to zpočítat ještě jinak? :) Jsem na střední, ale profesorka nás to neučila přes ten poslední vzoreček a nevím jestli mi to teda uzná :(
Ale tvůj postup chápu :)
My to počítáme přes trojčlenky nebo n=m/M
Mezek30.03.2014 13:05 (Upr. 24.10.2014 11:29) Nahlásit
Vy jste se nikde neučili stavovou rovnici ideálního plynu? A nikdy jsi se nesetkal s molárním objemem ideálního plynu Vm = 22,41? Vzorec n = m/M byl použit pro výpočet látkového množství Ca(OH)2. Z reakční rovnice vyplývá, že látková množství Ca(OH)2 a CO2 jsou stejná. Teď jde o to, jak vypočtené látkové množství CO přepočítat na objem. To je ten poslední vzoreček - stavová rovnice ideálního plynu. Ale můžeš jej nahradit tím, že s pomocí molární hmotnosti vypočteš hmotnost CO2 a pomocí hustoty, kterou si někde najdeš, vypočítáš jeho objem.
Anonym Beqagoh24.10.2014 09:01 Nahlásit
V učebnici je výsledek 15,7 m3. Není v postupu chyba? Zatím se mi všechny výsledky shodovaly...
Mezek24.10.2014 11:28 Nahlásit
Skutečně je tam chyba, je chybně spočítána molární hmotnost Ca(OH)2:
M(Ca(OH)2 = 74,093g/mol.
Pak n(CO2) = n(Ca(OH)2) = 52/74,093 = 0,702kmol = 702mol
V(CO2) = 702*8,3145*273,15/101325 = 15,73m3.

Je potřeba výpočty kontrolovat, jsou to vaše úlohy.
Přidat komentář do diskuze ▾