Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Titrace roztoků

DObrý den. Neporadil by mi prosím někdo s tímto příklade?

10 kg vzorku kombinovaného dusíkatého hnojiva bylo po rozpuštění doplněno vodou na objem 1 l. Po zalkalizování 25 ml tohoto roztoku byl amoniakální dusík předestilován do předlohy obsahující 30,00 ml kyseliny sírové o koncentraci 0,02821 M. Na titraci přebytečné kyseliny se spotřebovalo 16,30 ml 0,04989 M hydroxidu sodného. V jiných 25 ml zásobního roztoku byl stanoven celkový obsah dusíku po redukci dusičnanu na amoniak, který byl rovněž jímán do 30,00 ml kyseliny sírové o dříve uvedené koncentraci. Na titraci přebytečné kyseliny se spotřebovalo 9,78 ml téhož hydroxidu. Jaký je obsah amoniakálního a dusičnanového dusíku (Ar = 14,007) v hmotnostních procentech?
Témata: chemie

7 reakcí

| Nahlásit
n(N) = n(NH3) = 2*n(H2SO4sp.)
n(H2SO4sp.) = n(H2SO4předl.) - n(H2SO4titr.) = 0,03*0,02821 - 0,0163*0,04989/2 = 4,397*10^-4mol
Člen 0,0163*0,04989/2 je přepočet spotřeby NaOH na nadbytek H2SO4 - n(H2SO4titr.).
n(N) = 8,794*10^-4 mol je látkové množství amoniakálního dusíku v 25cm3.
m(N/NH3) = 8,794*10^-4 * 40 * 14,007 = 0,4927g/10kg hmojiva.

N(celk.): n(H2SO4sp.) = 0,03*0,02821 - 0,00978*0,04989/2 = 6,023*10^-4mol
m(N) = 2*6,023*10^-4 * 40 * 14,007 = 0,6749g/10kg hnojiva

Obě hodnoty jsou strašně nízké. Zkutečně se zpracovávalo 10kg hnojiva? Kdyby to bylo 100g, vycházelo by to na asi 6,7% celkového dusíku a z toho 5% amoniakálního dusíku. A i to by bylo dost nízké na kombinované "dusíkaté" hnojivo.
| Nahlásit
Takto to bylo zadané. A ve výsledcích jsou tyto hodnooty: 4,9% a 1,8%
| Nahlásit
A mohla bych se zeptat, jak se přišlo na to, že látkové množství dusíku je dvakrát látkové množství kyseliny sírové?
| Nahlásit
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 - na 1 mol H2SO4 potřebuješ 2 moly NH3 = n(NH3) = 2*n(H2SO4). Ve složitějších rovnicích je řešení v posledním příspěvku tady: https://www.ontola.com/cs/di/zjisteni-ph
| Nahlásit
Ty výsledky by odpovídaly 10g hnojiva.
m(N/NO3-) = m(celk.) - m(N/NH3) = 0,6749 - 0,4927 = 0,1822
%N/NH3 = 100*0,4927/10 = 4,927%; %N/NO3- = 100*0,1822/10 = 1,822%
Ostatně, nedovedu si představit loužení 10kg hnojiva a doplnění výluhu na 1 dm3.
| Nahlásit
Tak bude asi nějaký překlep v zadání. A Jak se přišlo na n(N) = 8,794*10^-4 mol ?
(Upr. 16.12.2016 10:29) | Nahlásit
Máš to hned v prvních třech řádcích nahoře.
Látkové množství amoniakálního dusíku je rovné látkovému množství amoniaku a to je rovné dvojnásobku látkového množství H2SO4 (jeden mol H2SO4 váže 2 moly amoniaku). To je n(H2SO4sp.) a je to rozdíl mezi látkovým množstvím předložené H2SO4 n(H2SO4předl.) a nadbytečnou H2SO4, kterou jsme zjistili titrací NaOH. Ta je polovinou látkového množství NaOH, spotřebovaného na její neutralizaci (titrací).

Stačí?
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek