Vypočítejte pH roztoku vzniklého smícháním 125 ml roztoku silné kyseliny o pH 2,1 se 45 ml roztoku

Anonym Lecoquv24.05.2018 19:01 Nahlásit
H2So4 o koncentraci 0,0485 M. Po přídavky 50 ml roztoku NaOH o pH=12,9 byl roztok doplněn na objem 0,8 l.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek25.05.2018 13:45 Nahlásit
pro řešení použiješ neutralizační rovnici H+ + OH- = H2O. Nejprve spočítáme látkové množství iontů H+ před a po neutralizaci, pak jejich koncentraci a z ní pH:
n1(H+) = V*c(H+) = V*10^-pH = 0,125*10^-2,1 = 0,000993 mol;
n2(H+) = 2*n(H2SO4) = 2*0,045dm3*0,0485 = 0,004365 mol; n(H+) = 0,000993+0,004365 = 0,005358 mol.
n(OH-) = n(NaOH) = V*10^-pOH = 0,05*10˘-(14-pH) = 0,05*10^-1,1 = 0,003972 mol/dm3
n(H+výsl.) = n(H+) - n(OH-) = 0,005358 - 0,003972 = 0,001386 mol H+
c(H+) = n/V = 0,001386/0,8 = 0,001732 mol/dm3 => pH = -log(0,001732) = 2,76

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾