Chemické výpočty
Absolutně si nevím rady s těmito příklady. Budu rád za alespoň jeden z nich, jsou to ty nejtěžší ze sbírky a já bych to rád pochopil. Mockrát děkuji!
1) Při titraci 20 cm3 1 M roztoku kyseliny propionové 0,5 M roztokem KOH byla k identifikaci ekvivalenčního bodu použita v jednom případě methyloranž, ve druhém fenolftalein. Disociační konstanta kyseliny propionové Ka je 1,32*10^-5. Vypočítejte pro oba případy spotřebu roztoku hydroxidu draselného, leží-li barevný přechod methyloranže při pH = 4 a fenolftaleinu při pH = 9.
/4,66 cm3; 40,00 cm3/
2) Kolik cm3 vody musíme použít na překrystalování 100 g H3BO3, jestliže je chceme rozpustit ve vodě na roztok nasycený při teplotě 60 EC a ten pak ochladit na teplotu 20 EC? Kolik procent H3BO3 z původního množství se při takovém způsobu krystalizace vyloučí z roztoku? Rozpustnost H3BO3 ve 100 g H2O je 5,04 g při 20 EC a 14,81 g při 60 EC.
/675,2 cm3 H2O; 65,97 %/
3) Vypočítejte, kolik gramů hliníku zůstane v 1l takto čištěné vody po odfiltrování vysráženého Al(OH)3. Součin rozpustnosti Al(OH)3 je 3,72*10^-33.
/10^-10 g/
1) Při titraci 20 cm3 1 M roztoku kyseliny propionové 0,5 M roztokem KOH byla k identifikaci ekvivalenčního bodu použita v jednom případě methyloranž, ve druhém fenolftalein. Disociační konstanta kyseliny propionové Ka je 1,32*10^-5. Vypočítejte pro oba případy spotřebu roztoku hydroxidu draselného, leží-li barevný přechod methyloranže při pH = 4 a fenolftaleinu při pH = 9.
/4,66 cm3; 40,00 cm3/
2) Kolik cm3 vody musíme použít na překrystalování 100 g H3BO3, jestliže je chceme rozpustit ve vodě na roztok nasycený při teplotě 60 EC a ten pak ochladit na teplotu 20 EC? Kolik procent H3BO3 z původního množství se při takovém způsobu krystalizace vyloučí z roztoku? Rozpustnost H3BO3 ve 100 g H2O je 5,04 g při 20 EC a 14,81 g při 60 EC.
/675,2 cm3 H2O; 65,97 %/
3) Vypočítejte, kolik gramů hliníku zůstane v 1l takto čištěné vody po odfiltrování vysráženého Al(OH)3. Součin rozpustnosti Al(OH)3 je 3,72*10^-33.
/10^-10 g/
Odpovědi
Diskuze
log(ns/na) = pH - pKa = 4 - 4,88 = -0,88 => ns/na = 0,1318; ns+na = 0,02 mol, protože veškerá sůl vznikla neutralizací části původního množství kyseliny 0,02dm3 1M roztoku. ns = 0,1318*na => 1,1318*na = 0,02 => na = 0,01767
n(KOH) = ns = 0,02-0,01767 = 0,002329 mol. V(KOH) = 0,002329/0,5 = 0,00466dm3 = 4,66cm3.
Nejprve si spočítáme, jaké pH bylo ve skutečném bodě ekvivalence, tedy v 60cm3 roztoku 0,02 mol C2H5COOK
c(C2H5COO-) = 0,02/0,06 = 0,3333mol/dm3. pOH = 0,5'(14-4,88 - log(0,3333)) = 4,798 => pH = 9,202. Opět použijeme vztah pro pufr: log(s/na) = 9 - 4,88 = 4,12 => ns/na = 13182 => ns = 13183*na =>
na = 0,02/13183 = 1,52*10^-6 mol. Při pH 9 je prakticky úplně zneutralizovaná veškerá kyselina, spotřeba KOH je tedy 40cm3.
3: Ks = c(Al(3+) * c(OH)^3; pokud jde o čistý roztok Al(OH)3) pak c(Al+++) = c(OH-)/3. Pokud nalejeme vodu na sraženinu Al(OH)3, pak c(OH-) = 3*c(Al+++)
Ks = c(Al+++)*c(3*Al+++)^3 = 27*c(Al+++)^4 = 3,72*10^-33 => c(Al^4 = 1,3778*10^34 =>c(Al+++) = 3,425*10ˇ-9mol
m(Al+++) = 3,429*10^-9*26,981 = 9,244*10^-8g.
Přijde mi, že je tohle zadání neúplné. Chybí mi určení toho "takto čištěné vody". Mělo by tam být pH, při kterém se ten hliník srážel.
Potřebuješ i ten druhý příklad?