pH čko

Anonym51389111.03.2013 18:50 Nahlásit

Prosím o pomoc při výpočtech pH.

Jaké pH má roztok dusitanu sodného o koncentraci 0,5mol/l? Jak se změní pH při desetinásobném zředění roztoku? Ka=2,1.10-9

Vypočítej pH roztoku octanu amonného o koncentraci 0,002mol/l Kb=1,8.10-5. Jaké bude pH při dvojnásobném zředění?

Vypočítej pH roztoku chloridu amonného o koncentraci 0,05mol/l Kb=1,8.10-5. Jaké bude jeho pH při dvojnásobném zředění?

Výsledek vím jen u prvního ( 10,19)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym51389111.03.2013 18:51 Nahlásit

Změna u prvního příkladu je koncentrace 0,05 mol/l
a u třetího je koncentrace 0,1 mol/l

Mezek11.03.2013 22:20 Nahlásit

1: Rovnice disociace je NaNO2 = Na+ + NO2-; iont NO2- hydrolyzuje:
NO2- + H2O = HNO2 + OH-
pKa = -log(Ka) = -log(2,1*10^-9) = 8,68; pKb = 14 - pKa = 14-8,68 = 5,32
Kb = c(OH-)*c(HNO2)/c(NO2-);
pOH = 0,5*(pKb - log(c(NaNO2)) = 0,5 * (5,32 + 0,3) = 2,81; pH = 14 - pOH = 11,19
Po zředění 10x bude c(NaNO3) = 0,05:
pOH ´0,5*(5,32 - log(0,05) = 3,31; pH = 14 - 3,31 = 10,69.

2: pKa kyseliny octové je 4,76, pKa(NH4+) = 9,26; pH = 0,5*(pKa1 + pKa2) =0,5*(4,76 + 9,26) = 7,01; pH je dáno oběma pKa a nezávisí na koncentraci soli.

3: Amonný iont je slabou kyselinou ( NH4+ + H2O = H3O+ + NH3) s pKa = 9,26.
pH = 0,5*(pKa - log(c(NH4Cl)) = 0,5*(9,26 - log(0,05)) = 5,28
Při dvojnásobném zředění bude c(NH4Cl) = 0,025 a pH = 0,5*(9,26-log(0,025)) = 5,43

Mezek11.03.2013 22:24 Nahlásit

Nemáš u toho prvního příkladu špatně Ka? podle mých tabulek je Ka(HNO2) = 7,08*10^-4.
Ty koncentrační změny si snad přepočítáš sama. Kdyby to nešlo, tak mi napiš, zítra ti to přepočítám.

Přidat komentář do diskuze ▾