Chemie výpočty
Zdravím, potřebovala bych pomoct s těmito 2 výpočty, předem moc děkuji.
1. Vzorek kyseliny trihydrogenfosforečné o objemu 20cm3 byl zředěn vodou na objem 100cm3. Z tohoto roztoku bylo do reakce s hydroxidem vápenatým použito 25cm3. Použitý hydroxid vápenatý měl koncentraci 0,05mol/l a jeho objem byl 13.5cm3. Jaká byla původní koncentrace kyseliny?
2. Síran železnatý se vyskytuje ve formě heptahydrátu, síran meďnatý ve formě pentahydrátu. Vypočítejte hmotnost obou látek v 50g jejich směsi, jestliže po odstranění veškeré krystalové vody klesla hmotnost soustavy o 42%.
1. Vzorek kyseliny trihydrogenfosforečné o objemu 20cm3 byl zředěn vodou na objem 100cm3. Z tohoto roztoku bylo do reakce s hydroxidem vápenatým použito 25cm3. Použitý hydroxid vápenatý měl koncentraci 0,05mol/l a jeho objem byl 13.5cm3. Jaká byla původní koncentrace kyseliny?
2. Síran železnatý se vyskytuje ve formě heptahydrátu, síran meďnatý ve formě pentahydrátu. Vypočítejte hmotnost obou látek v 50g jejich směsi, jestliže po odstranění veškeré krystalové vody klesla hmotnost soustavy o 42%.
Odpovědi
Diskuze
Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O. Ze zadání není jasné, o kterou reakci jde.
Hmotnost vody byla 50*0,42 = 21 g = 21/18,015 = 1,1657 mol vody. Ať n(FeSO4.7H2O) = x a n(CuSO4.5H2O) = y
M(x) = 278,015 g/mol; M(Y) = 249,685g/mol;
x*7 + y*5 = 1,1657; 278,015*x + 249,685*y = 50g
1,4*x + y = 0,2331; 1,1135*x + y = 0,2002 => 0,2865*x = 0,0329 => x = 0,1148 mol FeSO4.7H2O;
y = 0,2331 - 1,4*x = 0,2331-1,4*0,1148 = 0,0723
m(FeSO4.7H2O) = 0,1148*278,015 = 31,916g; m(CuSO4.5H2O) = 0,0723*249,685 =18,052 g CuSO4.5H2O
Celkem 49,968g. Rozdíl 32mg jde na úkor zaokrouhlovacích chyb.
OK?
n(Ca(OH)2)/3 = n(H3PO4)/2 => n(H3PO4) = (2*3)*n(Ca(OH)2) = 2*0,05*0,0135/3 = 0,00045 mol bylo vzato k reaqkci (ve 25 cm3 ze 100) Ve 20 cm3 balo H3PO4 tedy 4x víc - 4*0,00045 = 0,001,8.
c(H3PO4) = 0,0018/0,02 = 0,09 mol/dm3 H3PO4.
OK?