Nevíte prosíme někdo , jak na tento příklad?

Anonym Dehycen13.12.2015 11:07 Nahlásit

Vypočítejte pH pufru tvořeného směsí NaHCO3 a Na2CO3 v molárním poměru 1:1 o celkové koncentraci 0,1 mol/l. Dílčí disociační konstanty kys. uhličité jsou pK1=6,37, pK2=10,25. Určete jak se změní pH pufru, přidáme-li silnou jednosytnou kyselinu na její výslednou koncentraci v roztoku. Děkuju.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.12.2015 11:14 Nahlásit

To je celkem jednoduché. Kolik té silné jednosytné kyseliny máš přidat?

Anonym Dehycen13.12.2015 11:22 Nahlásit

To není dané, ještě jsem zapomněla dodat, že koncentrace té kyseliny je 0,01 mol/l.

Mezek13.12.2015 12:29 Nahlásit

Kyselinou je v tomto pufru ion HCO3-, solí ion CO3--. Použijeme tedy pKa2:
pH = pKa2 + log(c(CO3--)/c(HCO3)). Protože poměr koncentrací obou aniontů je 1:1, je pomě roven 1 a pH = pKa2 = 10,25.
Přídavek malého množství silné jednosytné kyseliny převede část CO3-- na HCO3-, poměr
c(CO3--)/c(HCO3-) bude menší než 1, člen log(c(CO3--)/c(HCO3-)) bude záporný a pH se sníží.
Pokud by byl přídavek kyseliny právě n(HA) = 0,05mol, byl by veškerý Na2CO3 převeden na NaHCO3. Dostali bychom roztok amfolytu NaHCO3 a pH roztoku by bylo
pH = (pKa1 + pKa2)/2 = (6,37+10,25)/2 = 8,31.
Přídavkem kyseliny v množství n(HA) = 0,1>n>0,05 bychom dostali pufr HCO3-/H2CO3 a pH by se počítalo s použitím pKa1.

Stačí?

Přidat komentář do diskuze ▾