chemické rovnováhy

Anonym30331418.12.2011 14:37 Nahlásit

Nevím si rady s příkladem z chemických rovnováh: Určete koncentrace produktů a reaktantů v reaktoru 3 litry po reakci 6mol C2H6(g) se 6mol Cl2(g) vzniká-li C2H5Cl(s) + HCl(g), je-li K této rekace 0,10. Nevím jak si poradit s tím, že reaktor má V=3l 12 molů plynů má ovjen 22,41×12. Poradíte mi prosím? Výsledky jsou 1,71mol/lC2H6; 1,71mol/lCl2; 0,29mol/lHCl. Hanka

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.12.2011 16:12 Nahlásit

Objemem se nevzrušuj. Koncentrace je v mol/dm3, počáteční koncentrace obou reaktantů je 2mol/dm3. Důležitá je skutečnost, že jeden z produktů reakce je pevný, je tedy ve standardním stavu. Jeho koncentrace je tedy rovna 1, bez ohledu na množství. Za druhé, z rovnice
C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl plyne, že úbatek látkového množství a tedy i koncentrace je rovná látkovému množství a tedy i koncentraci HCl. Pokud koncentraci HCl označíme proměnnou c, dostaneme:
K = c/[(2-c)*(2-c)] = 0,1 => 0,1c^2 - 1,4*c + 0,4 = 0
c1 = 0,292; c2 = 13,708 a nemá tedy reálný smysl. Konečné koncentrace klesnou o koncentraci vytvořené HCl, na 2-0,292 = 1,708mol/dm3.
OK?

Přidat komentář do diskuze ▾