Stechiometrické vzorce - chemie

Baru45609.12.2011 20:17 Nahlásit
Nevíte prosím někdo jak se dělají konečné poměry u stechiometrických vzorců?
PŘ.
x : y : z = 1,488 : 0,753 : 2,631

Jak mám nyní udělat poměr na celá čísla?
Děkuju moc!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym30038609.12.2011 23:57 Nahlásit
Sice zatím nevím co jsou stechiometrické vzorce ,ale já bych ten poměr vyřešil tak, že bych celý poměr rozšířil tisícem, aby mi vznikla celá čísla: 1488:753:2631. Pak bych se podíval, jestli se nedají všecha tři čísla zkrátit nějakým společným dělitelem. To můžu zjistit tak, že si jednotlivá čísla rozložím na prvočísla. Získám jednotlivá čísla jako součin prvočísel. No, a to co mají ta čísla společné, tím to vykrátím-zjednoduším. To už bude myslím výsledek :)
Mezek10.12.2011 16:25 Nahlásit
Všechny členy vydělíš nejmenším členem. Pokud se všechny členy blíží celým číslům, zaokrouhlíš je. Případně celý poměr rozšíříš tak, aby všechny členy byly celočíselné. Dostatečné přiblížení celým číslům je u anorganických sloučenin rozdíl asi +-0,1, tedy 0,9-1,1, protože stechiometrické koeficienty blízké 10 se ve vzorcích vyskytují jen vyjímečně u anorganických sloučenin.
Anonym47480425.11.2012 17:59 Nahlásit
Prosím o radu s tímto příkladem:
Vypočítejte hmotnost technického zinku o čistotě 65% kterého je třeba k získání 16 l molekulárního vodíku za (STP) působením zředěného roztoku kyseliny chlorovodíkové (Zn=65).

Děkuji za pomoc :)
Cenobita.25.11.2012 18:58 (Upr. 25.11.2012 19:01) Nahlásit
1. zadání

m0=?
c(Zn)=(65%)=0,65

2. koncentrace

m=m0*c(Zn)

3. počet molů

n=m/Mr
n*Mr=m

4. rovnice reakce

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

5. z tabulek zjistíme molární hmotnosti

Ar(Zn)=65,409 g/mol
Ar(H)=1,00794 g/mol
Ar(Cl)=35,453 g/mol

6. Zjistíme kolik je molů 16 l H2:

1 mol ... 22,4 md3 (l)

x molů ... 16 l

x=16*1/22,4=0,71428571428571428571428571428571 molů budeme potřebovat

16 l vodíku (H2) odpovídá 0,71428571428571428571428571428571 molů

1 mol Zn z rovnice odpovídá 1 molu vodílu H2

n=m/Mr
n*Mr=m

Ar(Zn)=Mr(Zn)=65

n*Mr(Zn)=m

m=m0*c(Zn)

n*Mr(Zn)=m0*c(Zn)

n*Mr(Zn)/c(Zn)=m0

0,71428571428571428571428571428571*65/0,65=m0
m0=71,4285714285714285714285714285 g

m0=71,4285 g Zn
===============

K získání 16 l H2 budeme potřebovat 71,4285 g technického zinku o čistotě 65%.
Anonym47487525.11.2012 21:41 Nahlásit
moc nerozumím tomu proč se to na koci dělí o,65, když je čistý z 65%. Já jsem to počítala tak, že 45,5g je 100% tak, že 65% je 29,6g je to tak možné?
Mezek25.11.2012 21:51 Nahlásit
Není. 65% je těch 45,5g; 100% je zinek + nečistoty. Vždyť potřebuješ čistého zinku 45,5g. s nečistotami toho musí být víc. A 0,65 je hmotnostné zlomek w = %/100.
Anonym47487526.11.2012 10:24 Nahlásit
Prosím o pomoc.
Při rozpustění hliníku v kys. chlorovodíkové vzniká chlorid hlinitý a uvolnuje se vodík. Vypočtěte kolik procent hliníku obsahuje vzorek, jestliže se při rozpustění 5g vzorku uvolní 4,92 l vodíku. Nečistoty ve vzorku vodík neuvolnuji.
Moc dekuji za pomoc.
Mezek26.11.2012 11:54 Nahlásit
Nejprve rovnice:
2Al + 6HC3 = 2AlCl3 + 3H2; platí n(Al)/2 = n(H2)/3 => n(Al) = (2/3)*n(H2)
Zadání obsahuje častou chybu, neobsahuje totiž podmínky, za kterých byl měřen tlak. Předpokládejme tedy "normální" podmínky - 101325Pa a 273,15K. Za těchto podmínek má 1 mol ideálního plynu objem Vm = 22,41dm3, jak lze vypočítat ze stavové rovnice.
n(H2) = V/Vm = 4,92/55,41 = 0,2195molu H2
n(Al) = (2/3)*0,2195 = 0,1464 molu Al; m(Al) = n*M = n*Ar = 0,1464*26,982 = 3,949g; w = 3,949/5 = 0,7898 = 78,98%
OK?
Mezek26.11.2012 14:49 Nahlásit
Přiznám se, že já taky ne, má tam být 22,41.
Přidat komentář do diskuze ▾