20 ml roztoku amoniaku bylo ztitrováno na MO roztokem HCl o koncentraci 0,1 mol/l
20 ml roztoku amoniaku bylo ztitrováno na MO roztokem HCl o koncentraci 0,1 mol/l. Spotřeba činila 25 ml. Vypočtěte pT, je-li pKa(NH4+)=9,24.
------------------------------------------------------------
1g NH3 ve 100 ml roztoku byl titrován roztokem 0,5 mol/l H2SO4. Vypočtěte titrační exponent.
-------------------------------------------------------
K 25 ml 0,105 mol/l HCl bylo přidáno 26ml 0,102 mol/l NaOH. Jaké je výsledné pH roztoku?
---------------------------------------------------------
Roztok slabé 0,1 mol/l slabé kyseliny má pH=4. Vypočítejte pT při titraci 50 ml této kyseliny roztokem 0,1 mol/l NaOH?
--------------------------------------------------------
Prosím poradíte mi s těmito výpočty, s tím výpočtem exponentu vůbec nevím jak na to. :/
------------------------------------------------------------
1g NH3 ve 100 ml roztoku byl titrován roztokem 0,5 mol/l H2SO4. Vypočtěte titrační exponent.
-------------------------------------------------------
K 25 ml 0,105 mol/l HCl bylo přidáno 26ml 0,102 mol/l NaOH. Jaké je výsledné pH roztoku?
---------------------------------------------------------
Roztok slabé 0,1 mol/l slabé kyseliny má pH=4. Vypočítejte pT při titraci 50 ml této kyseliny roztokem 0,1 mol/l NaOH?
--------------------------------------------------------
Prosím poradíte mi s těmito výpočty, s tím výpočtem exponentu vůbec nevím jak na to. :/
Odpovědi
Diskuze
1: Látkové množství soli je rovné látkovému množství HCl, které můžeme snadno vypočítat. Celkový objem roztoku bude 20+25cm3.
n(NH4+) = n(HCl) = c*V = 0,025*0,1 = 0,0025mol NH4Cl. Koncentrace soli bude
cs = 0,0025/0,045 = 0,05556;
pH = 0,5*(pKa - log(cs)) = 0,5*(9,24-(-1,255)) = 5,25.
3:Výsledné pH bude záviset na koncentraci nadbytečné zásady nebo kyseliny. V obou případech jde o silné elektrolyty, takže samotná sůl pH ovlivňovat nebude, pokud nebudeme pracovat s aktivitami. V(celk.) = 51cm3.
n(HCl) = 0,025*0,105 = 0,002625mol; n(NaOH) = 0,026*0,102 = 0,002652 => jde o nadbytek NaOH.
n(OH-) = n(NaOH)) = 0,002625 - 0,002652 = 2,7*10^-5 mol; pOH = -log(2,7*10^-5/0,051) = 3,276
pH = 14 - pOH = 14 - 3,276 = 10,72
4: Podobný příklad jsem už počítali. pH = 0,5*(pKa - ca) => pKa = 2*pH + log(ca)
pKa = 2*4 + (log(0,1) = 3,5;
cs = na/Vcelk) = 0,1*50/100 = 0,05mol/dm3;
Iont kyseliny je konjugovaná zásada. Její pKb = 14 - pKa = 14 - 3,5 = 10,5
pKb= 14 - 3,5 = 10,5; pOH = 0,5*(pKb - log(cs)) = 0,5*(10,5 - log(0,05)) = 5,9
pH = 14 - pOH = 14 - 5,9 = 8,1
OK?
pH = 0,5*(pKa - ca) => pKa = 2*pH + log(ca)
pKa = 2*4 + (log(0,1) = 7
cs = na/Vcelk) = 0,1*50/100 = 0,05mol/dm3;
pKb= 14 - 7 = 7; pOH = 0,5*(pKb - log(cs)) = 0,5*(7 - log(0,05)) = 4,15
pH = 14 - pOH = 14 - 4,15 = 9,85
Jetě jednou se omlouvám.