Stavové rovnice a elektrochemie
Ahojte prosím mám to spočteno správně?
1.Pouťový balonek byl naplněn 2.1 dm3 helia při teplotě 4.6 °C. Jaký bude jeho objem, jestliže venkovní teplota se změní na 1.1 °C?
tohle by mělo bejt 2,07dm3
2.V tlakové láhvi je uchováván stlačený dusík. Při teplotě 33.7 °C je v láhvi tlak 15.0 MPa. Vypočítejte tlak v láhvi při změně teploty na 115.8 °C.
tohle by mělo bejt 19015324,42 což je 19,015MPa
3.Tlak kyslíku, který zaujímá objem 1.4 dm3, je 31.0 kPa. Jaký bude tlak kyslíku po zmeně objemu na 1.8 dm3, zůstane-li teplota nezměněna?
tohle by mělo být : 24,1 kPa
a tohle vubec netuším :/ prosím o pomoc
4.Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného ze stříbrné elektrody ponořené do roztoku stříbrných kationtů o koncentraci 1.3 mol/dm3 a železné elektrody ponořené do roztoku železnatých kationtů o koncentraci 1.6 mol/dm3 při teplotě 12 °C.
1.Pouťový balonek byl naplněn 2.1 dm3 helia při teplotě 4.6 °C. Jaký bude jeho objem, jestliže venkovní teplota se změní na 1.1 °C?
tohle by mělo bejt 2,07dm3
2.V tlakové láhvi je uchováván stlačený dusík. Při teplotě 33.7 °C je v láhvi tlak 15.0 MPa. Vypočítejte tlak v láhvi při změně teploty na 115.8 °C.
tohle by mělo bejt 19015324,42 což je 19,015MPa
3.Tlak kyslíku, který zaujímá objem 1.4 dm3, je 31.0 kPa. Jaký bude tlak kyslíku po zmeně objemu na 1.8 dm3, zůstane-li teplota nezměněna?
tohle by mělo být : 24,1 kPa
a tohle vubec netuším :/ prosím o pomoc
4.Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného ze stříbrné elektrody ponořené do roztoku stříbrných kationtů o koncentraci 1.3 mol/dm3 a železné elektrody ponořené do roztoku železnatých kationtů o koncentraci 1.6 mol/dm3 při teplotě 12 °C.
Odpovědi
Diskuze
Ten příklad 4 je trošku složitější. Jednak by se mělo snad počítat s aktivitami a pak záleží díky iontové síle i na druhu aniontů. Ale pokud aktivity nahradíme koncentracemi, potřebujeme ještě standardní elektrodové potenciály E°. V tabulkách najdeme E°(Fe2+->Fe) = -0,4 a E°(Ag+->Ag) = 0,8. Vztah pro napětí poločlánku je
E = E°+ [R*T/(n*F)]*ln(c(ox)/c(red)).
V obou případech je redukovaná forma kov, tedy pevná fáze, a její aktivita i koncentrace jsou rovné 1 protože jde o standardní stav. R je molární plynová konstanta 8,3145, T je teplota v K, n je počet elektronů, vyměněných při reakci a F je Faradayova konstanta 96485C/mol. Dál už je to jednoduché:
Fe(2+) + 2e = Fe; E = -0,44 + (8,3145*285,15/(2*96485))*ln(1,6) = -0,434
Ag+ + e = Ag; E = 0,8 + (8,3145*285,15/(1*96485))*ln(1,3) = 0,806.
Elektromotorické napětí článku je dáno rozdílem napětí obou poločlánků:
E = 0,806 - (-0,434) = 1,24V ; znova opakuji, že přesněji bychom měli počítat s aktivitami. Ale aktivitní koeficienty v zadání nejsou. A pro běžně používáné přibližné vztahy jsou koncentrace příliš vysoké. Pokud to ale potřebuješ, mohli bychom se o to pokusit.