pomůžete mi???
A)
Vypočtěte pH tlumivého roztoku připraveného rozpuštěním 14,03 g báze tris (tj. tris(hydroxymethyl)aminomethanu, Mr = 121,35) a 3,27 g tris hydrochloridu (Mr = 157,596) v 1 litru vody.
pKa(tris) = 8,075
Jak se změní pH pufru, přidáme-li k celému objemu tlumivého roztoku 15 ml 1M-HCl?
B)Množství 20 ml 0,1 molárního hydroxidu amonného bylo titrováno odměrným roztokem 0,2 M-HCl. Vypočtěte pH roztoku na počátku titrace (před prvním přídavkem titračního činidla) a po přídavcích 2 ml, 8 ml, 10 ml a 12 ml titračního činidla.
C)Množství 10 ml 0,1 molární kyseliny citrónové bylo titrováno roztokem 0,2 M NaOH. Jaké pH měl roztok po přídavku 0 ml, 3 ml, 9 ml, 15 ml a 20 ml titračního činidla?
Vypočtěte pH tlumivého roztoku připraveného rozpuštěním 14,03 g báze tris (tj. tris(hydroxymethyl)aminomethanu, Mr = 121,35) a 3,27 g tris hydrochloridu (Mr = 157,596) v 1 litru vody.
pKa(tris) = 8,075
Jak se změní pH pufru, přidáme-li k celému objemu tlumivého roztoku 15 ml 1M-HCl?
B)Množství 20 ml 0,1 molárního hydroxidu amonného bylo titrováno odměrným roztokem 0,2 M-HCl. Vypočtěte pH roztoku na počátku titrace (před prvním přídavkem titračního činidla) a po přídavcích 2 ml, 8 ml, 10 ml a 12 ml titračního činidla.
C)Množství 10 ml 0,1 molární kyseliny citrónové bylo titrováno roztokem 0,2 M NaOH. Jaké pH měl roztok po přídavku 0 ml, 3 ml, 9 ml, 15 ml a 20 ml titračního činidla?
Odpovědi
Diskuze
pOH = pKb + log(ns/nb) => pH = 14 - pKb - log(ns/nb) = 14 - 5,925-log(0,02075/0,1156) = 8,82
n(Hcl) = 0,015*1 = 0,015mol; nb = 0,1156-0,015 = 0,1006mol; ns = 0,03575
pH = 14 - pKb - log(ns/nb) = 14 - 5,925-log(0,03575/0,1006) = 8,52
B: n(NH3) = 0,02*0,1 = 0,002mol; n(HCl) = 0;0,0004;0,0016;0,002;0,0024 mol HCl.
Ba: pKb(NH3) = 4,74; pH = 14 - pOH = 14 -0,5*(pKb - log(cb)) = 14 - 0,5*(4,74 + 1) = 11,13
Bb: n(HCl) = ns = 0,0004; nb = 0,002-0,0004 = 0,0016; log(ns/nb) = -0,602
pH = 14 - pOH = 14 - pKb - (-0,602) = 9,86
Bc: n(HCl) = ns = 0,0016mol; nb = 0,002 - 0,0016 = 0,0004; log(ns/nb) = 0,602
pH = 14 - pOH = 14 - 4,74 -0,602 = 8,66
Bd: n(HCl) = n(NH3); Jde o roztok 0,002mol NH4Cl v objemu 0,03dm3
c(NH4+) = 0,002*0,03 = 0,0667 mol/dm3. pKa(NH4+) = 9,26
pH = 0,5*(9,26 - log(0,0667)) = 5,22
Be: n(HCl) = 0,0024; nadbytek HCl je n(HCl) = 0,0024-0,002 = 0,0004 v 32cm3
c(H3O+) = c(HCl) = 0,01143mol/dm3; jde o směs silné kyseliny (HCl) a slabé kyseliny (NH4+). Silná kyselina zcela potlačí disociaci NH4+, takže pH bude dáno koncentrací HCl:
pH = -log(0,01143) = 1,94
C bnajdeš tady, www.ontola.com/cs/di/titrace-a-pocitani-s-titrovanim
na konci.
OK?