Záporné ph

Anonym19081808.04.2010 15:48 Nahlásit
Zdravím chtěl bych se zeptat jestli může být pH roztoku záporné, počítal jsem ph 37% HCl a vyšlo mi to -1....

Postup: koncentraci převedu na molární konentraci a zjistím záporný logaritmus molární koncentrace

tak kdybyste se na to někdo podíval díki:)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

skarlettka08.04.2010 15:54 Nahlásit
Záporné pH být nemůže. Pokud je koncentrace H+ vyšší než 1 mol/l, nemůže se pro výpočet používat pH stupnice, ale aktivitní koeficienty, protože stupnice pH je 0-14.
Koncentrace 37% HCl je asi 10mol/l.
Takové zadání ti nemohl nikdo dát.
Anonym19081808.04.2010 16:00 Nahlásit
Takové zadání mi nikdo nedal, to jsem si vymyslel:) Jinak ta mol. koncentrace 37% HCl mi vyšla 12mol/l, používal sem hustotu z wikipedie 1.19g/cm3
A ty aktivní koeficienty jsou ve zkratce co? díki
skarlettka08.04.2010 18:14 Nahlásit
Já jsem to počítala zpaměti.
Je to složité na Ontole:
Aktivita látky ve vodném roztoku je úměrná koncentraci této látky v roztoku, přičemž konstantou úměrnosti je aktivitní koeficient. Aktivitní koeficienty můžeme alespoň přibližně zjišťovat pomocí tabulek, výpočtem nebo experimentálně.
Pro ilustraci: u chloridu sodného je aktivitní koeficient při koncentraci 0,001 mol/kg roven 0,966 a při koncentraci 0,01 mol/kg roven 0,904 - rozdíl činí více než 6%.
Ale v žádném případě to není totéž jako pH.
Ale je to spíše oblast fyzikální chemie.
Anonym18777308.04.2010 19:04 Nahlásit
Záporné pH být může u vysokých koncentrací silných kyselin. I když analytické koncentrace nahradíš aktivitami, přesto se dostaneš k záporným hodnotám. Jen k tomu dojde při vyšších koncentracích. Proto se pH nahrazuje hodnotou H0, vyjadřující Hammettovu funkci, která umožňuje posuzovat sílu koncentrovaných roztoků silných kyselin a superkyselin. Viz http://tomcat.prf.jcu.cz/sima/analyticka_chemie/volumacidobas.htm
Anonym18777308.04.2010 19:33 Nahlásit
Aktivitní koeficienty místo koncentrací by se měly používat při přesnějších výpočtech a koncentracích větších než 0,001mol/dm3. S použitím aktivit mají koncentrované roztoky HCl následující pH:

c(HCl akt. koeficient aktivita pH
1M 0,555 0,555 0,255
4M 0,456 1,824 -0,26
10M 0,409 4,09 -0,61
Anonym18777309.04.2010 10:49 Nahlásit
Ještě dovysvětlení:
Základní výpočty související s koncentrací iontů, jako je iontový produkt vody, součiny rozpustnosti a podobné rovnováhy, uvažují situaci, kdy se ionty, přítomné v roztoku, vzájemně neovlivňují. To platí, jestliže koncentrace disociované látky v roztoku je menší než 0,001 mol/dm3. Pokud jsou koncentrace vyšší, vzájemný vliv iontů se projeví snížením jejich chemické aktivity. Ta je tím větší, čím koncentrovanější roztok je. Vliv mají souhrnně všechny ionty, přítomné v roztoku, navíc v závislosti na svém náboji. Charakterizuje to "Iontová síla" roztoku. S pomocí iontové síly se vypočítá aktivitní koeficient a z něj pak aktivita konkrétního iontu, což je součin aktivitního iontu a koncentrace. Pro roztoky HCl viz výpočet aktivitních koeficientů, aktivit a pH v předchozím příspěvku.
Přidat komentář do diskuze ▾