Stavová rovnice
Dobrý den, nevychází mi dva příklady z modelovek.. Napíšete mi, jak byste je řešili prosím?
1, Jaké je lát. množ. kyslíku, který je v nádobě o objemu 3,5 l při tlaku 0,83 MPa a teplotě 77*C? (PLYNOVÁ KONST. 8,3 J.k-1.mol-1)
2, Kolik molekul chloru je v tomto plynném halogenu při objemu 4 l, teplotě 400K a tlaku 2,49 MPa? Počítejte s přibližnými hodnotami molární plyn. konst. 8,3 J.k-1.mol-1 a Avogard. konst. 6.10*23mol-1
předem moc děkuji
1, Jaké je lát. množ. kyslíku, který je v nádobě o objemu 3,5 l při tlaku 0,83 MPa a teplotě 77*C? (PLYNOVÁ KONST. 8,3 J.k-1.mol-1)
2, Kolik molekul chloru je v tomto plynném halogenu při objemu 4 l, teplotě 400K a tlaku 2,49 MPa? Počítejte s přibližnými hodnotami molární plyn. konst. 8,3 J.k-1.mol-1 a Avogard. konst. 6.10*23mol-1
předem moc děkuji
Odpovědi
Diskuze
1: n = R*T/(p*V) = 8,3*350/(0,0035*8,3*10^5) = 1 mol
2: n = 8,3*400/(0,004*2,49*10^6) = 0,3374mol; N = n*NA = 0,3374*6*10^23 = 2,0244*10^23 molekul.
Příště bys mohla dát i výsledky těch modelovek a případně i výsledky, ke kterým jsi došla. Prospělo by to především tobě.
špatně sem si opsal P a R a naučil se vzorec takhle, nenapadlo mne, že by byla takováhle banalní chyba.. Mockrát díky
Vzorec n=pV/RT je správně!
ad 1) Jaký div :-), n kyslíku vyjde 1 mol.
ad 2) n = 3 mol a tak počet molekul chloru je 3·6·10^23 = ....
E(L)=E(P)
E(L)=m*g*h=F*s=p*S*s=p*V
E(P)=Q=k*T=m*c*T=n*R*T
p*V = n*R*T => n = p*V/(R*T):
1:n = p*V/(R*T) = (0,0035*8,3*10^5)/8,3*350 = 1 mol
2:n = (0,004*2,49*10^6)/(8,3*400) = 3mol; N = n*NA = 3*6*10^23 = 1,8*10^24 molekul.
Moc se omlouvám.