Příklad na výpočet pH slabé kyseliny a silné zásady

Jenn1713.11.2012 17:32 Nahlásit
Zdravím, nevím si rady s tímto příkladem:
Vypočítejte pH roztoku, který vznikne smícháním 150 cm3 0,1M roztoku kyanovodíku a 300 cm3 0,05M roztoku hydroxidu sodného.
KA = 7,24.10°(-10)
Ve výsledcích je: 10,658, ale mně vychází 10,982.
Prosím poraďte. Který výsledek je správný?
Děkuji, Jenn17

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.11.2012 17:55 Nahlásit
n(HCN) = 0,1*0,15 = 0,015mol; n(NaOH) = 0,05*0,3 = 0,015, žádného z reaktantů není přebytek. pKa = -log(Ka) = 9,14; c(KCN) = n/V = 0,015/0,45 = 0,0333mol/dm3
pH = 0,5*(pKa-log(cs)) = 0,5*(9,14 + 1,477) = 10,62
Jenn1713.11.2012 19:21 Nahlásit
Děkuji. Jen nechápu kde se vzalo to číslo 1,477. A navíc ten poslední součin a součet rozhodně nedávají 10,62 nýbrž 5,31
Mezek13.11.2012 19:26 Nahlásit
log(cs) = log(0,0333) = -1,4777
pH = 0,5*(pKa-log(cs)) = 0,5*(9,14-(-1,477)) = 0,5*(9,14+1,477)....
Koncentrace soli je rovná látkovému množství HCN nebo KOH, podle toho, co je menší, děleno celkovým objemem roztoku po smíchání.
Jasné?
Jenn1713.11.2012 19:38 Nahlásit
0,5*(9,14 + 1,477) = 10,62
Tuto rovnici stále nechápu. :( Závorka se přeci rovná 10,62, ale ještě před tím máme krát 0,5....
Mezek13.11.2012 20:27 (Upr. 13.11.2012 20:28) Nahlásit
Bože, já jsem..... . Moc se omlouvám.
Iont K+ je kationt silné zásady, takže nehydrolyzuje. Iont CN- je aniont slabé kyseliny a ve smyslu Bronstedtovy teorie je konjugovanou zásadou. Její pKb vypočteme přes iontový produkt vody:
pKb = 14-pKa = 14 - 9,14 = 4,86 ; pro pOH platí analogický vztah jako u kyselin:
pOH = 0,5*(pKb - log(csúú = 0,5*(4,86 + 1,477) = 3,17.
pH = 14 - pOH = 10,83.
Ještě jednou se omlouvám.
Jenn1713.11.2012 21:00 Nahlásit
Jojo, děkuji už chápu :)
A tento příklad se počítá obdobně?
Vypočtěte, jak se změní hodnota pH 25 ml 0,1M roztoku chloridu amonného po jeho smísení s 25 ml 0,1M roztoku hydroxidu sodného.
KB = 1,74.10°-5
To původní pH mi vyšlo, ale nevyšlo mi pH té směsi...
Děkuji, moc si vážím tvé rady. :)
Mezek13.11.2012 22:16 Nahlásit
Když to smícháš, dostaneš roztok 0,05M NH3. NH3 je slabá zásada s pKb = 4,75.
Podobně, jako u toho KCN se použije stejný vzorec, jen místo cs použijeme cb = 0,05, log(cb) = -1,301
pOH = 0,5*(4,75 + 1,301) = 0,5*6,051 = 3,026; pH = 14 - 3,026 = 10,98
Ještě se podívejme na pH 0,05M NH4Cl. Iont NH4 je slabá kyselina o pKa = 14 - 4,75 = 9,25
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(4,75 + 1,301) = 0,5*6,051 = 3,025
Trochu rozdílný vzorec je u solí slabých kyselin a slybých zásad. Tym nezáleží na koncentraci, ale jen na rozdílu pKa obou konjugovaných kyselin:
pH = 0,5*(pKa1 - pKa2)
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾