stechiometrie - příklady
Prosím o pomoc:
1, Jaký objem 15% H2SO4 (p=1,102 gm/cm3) je potřeba na neutralizaci 11g KOH a jaká je koncentrace vzniklého K2SO4 v hm.%?
Mr(KOH)=56,1; Mr(H2SO4)=98,08; Mr(K2SO4)=174,26
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O
Objem H2SO4 mám to je 58,17 ml 15% H2SO4, jen nemohu přijít na to K2SO4
2, Navážka 40g pevného KOH zreagovala se stechiometrickym množstvím 10% HCl. Vypočítejte, jaké množství vody je nutno z reakční směsi odparit, abychom získali KCl nasycený při 100°C, a jaké množství KCl vykrystalizuje z tohoto zahusteneho roztoku ochlazením na 15°C. Rozpustnost s100= 56,5g KCl/100g vody; rozpustnost s15= 32,5g KCl/100g vody.
Mr(KOH)=56,1; Mr(HCl) = 36,46; Mr(KCl)= 74,55; nevím zda je potřebná hustota 10%HCl ale radši ji přikládám (p=1,0474 g/cm3)
1, Jaký objem 15% H2SO4 (p=1,102 gm/cm3) je potřeba na neutralizaci 11g KOH a jaká je koncentrace vzniklého K2SO4 v hm.%?
Mr(KOH)=56,1; Mr(H2SO4)=98,08; Mr(K2SO4)=174,26
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O
Objem H2SO4 mám to je 58,17 ml 15% H2SO4, jen nemohu přijít na to K2SO4
2, Navážka 40g pevného KOH zreagovala se stechiometrickym množstvím 10% HCl. Vypočítejte, jaké množství vody je nutno z reakční směsi odparit, abychom získali KCl nasycený při 100°C, a jaké množství KCl vykrystalizuje z tohoto zahusteneho roztoku ochlazením na 15°C. Rozpustnost s100= 56,5g KCl/100g vody; rozpustnost s15= 32,5g KCl/100g vody.
Mr(KOH)=56,1; Mr(HCl) = 36,46; Mr(KCl)= 74,55; nevím zda je potřebná hustota 10%HCl ale radši ji přikládám (p=1,0474 g/cm3)
Odpovědi
Diskuze
m(H2SO415%) = n*M/0,15 = 0,09804*98,08/0,15 = 64,105g; m(rozt.) = 64,105 + 11 = 75,105g
m(K2SO4) = 0,09804*174,26 = 17,084; %K2SO4 = 100*17,084/75,105 = 22,75% K2SO4 v roztoku.
2: Navážku bys potřeboval, kdyby se ptali na objem HCl.
n(KOH) = 40/56,1 = 0,713 mol. m(HCl10%) = n*M/w = 0,713*36,46/0,1 = 259,96g.
m(KCl) = 0,713*74,55 = 53,154g; m(rozt) = 259,96 + 40 = 299,96g;
w(15°) = 32,5/132,5 = 0,2453; w(100°) = 56,5/156,5 = 0,361 jsou hmotnostní zlomky KCl v nasyceném roztoku při dané teplotě. Hmotnost roztoku , nasyceného při 100°C s 53,154g KCl bude
m(100) = 53,154/0,361 = 147,241g. Musíme tedy odpařit m(H2O) = 299,96-147,241 = 152,719g vody.
Máme tedy roztok, který obsahuje 53,154g KCl a m(H2O) = 152,719 - 53,154 = 99,565g vody.
V tomto množství vody zůstane rozpuštěno 32,36g KCl. Vykrystaluje tedy 53,154-32,36 = 20,79g KCl.
OK?