chemické výpočty

Anonym Pygules28.09.2018 18:14 Nahlásit
120g 10% roztoku thiosíranu sodného reagovalo s chlorem a vodou za vzniku hydrogensíranu sodného a chlorovodíku. Sestavte a vyčíslete rovnici reakce a vypočítejte objem chloru, který bylo třeba k reakci probíhající za normálních podmínek použít.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek30.09.2018 09:43 (Upr. 01.10.2018 01:56) Nahlásit
Jde o oxidačně-redukční děj. Struktura thiosíranového aniontu vzniká tak, že jeden kyslík v síranovém iontu je nahrazen sírou. Jak říká předpona thio- , tato síra má ox.č. -II. Polorovnice oxidačního a redukčního děje jsou
S(-II) = S(VI) + 8e; Cl2 + 2e = 2Cl- => S2O4(2-):Cl2 = 1:4
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2NaHSO4 + 8HCl
Počet vod v tomto případě stanovíš snadno, když si uvědomíš, že všechy nyslíky pocházejí z vody, Na počátku máš 3 kyslíky (S2O3--), na konci 8 (2HSO4--). Rozdíl - 5 hyslíků - musí dodat 5 vod.

Ještě ten výpočet: n(Na2S2O3) = m/M = 0,1*120/158,108 = 0,0759mol;
n(Cl2) = 4*n(Na2S2O3) = 4*0,0759 = 0,3036 mol; pokud budeme za normálních podmínek považovat chlor za ideální plyn, bude objem molu Vm = 22,41dm3. Pal V(Cl2) = 22,41*0,3036 = 6,803 dm3.

OK?
Anonym Pygules30.09.2018 09:50 Nahlásit
To je mi jasné, ale jak vypočítám objem chloru, který bylo třeba k reakci probíhající za normálních podmínek?
Anonym Senoguv24.08.2022 21:19 Nahlásit
A jaký objem roztoku hydroxidu sodného o pH=13,2 je třeba k neutralizaci vzniklých produktů, prosím?
Mezek25.08.2022 08:47 Nahlásit
2NH4HSO4 + 8HCl + 10NaOH = 2NaNH4SO4 + 8NaCl + 10H2O. Na 4 moly Cl2 (8Cl) Potřebujeme 8molů Na0H a 2 moly NaOH na reakci s hydrodensíranem, celkem tedy 2,5*n(Cl2).
n(NaOH = 2,5*0,3036 = 0,759 mol NaOH.
pOH = 14-13,2 = 0,8; c(NaOH) = 10^-pOH = 10^*-0,8 = 0,1585 mol/dm3
V(NaOH) = n/c = 0,759/0,1585 = 4,789dm3

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾