Reakce trioxofosforitanu s jódem

Anonym24302924.02.2011 19:23 Nahlásit

prosímvás jak bude fungovat reakce trioxofosforitanu s jodem v neutralnim prostředí....děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek24.02.2011 19:48 Nahlásit

P(III) - 2e = P(V); I2(0) + 2e = 2I-
HPO3(2-) + I2 + H2O = HPO4(2-) + 2HI

Anonym24302924.02.2011 19:53 Nahlásit

ale to je fosforitanový anion....takze tam musi byt PO3 (3-) ne?

Anonym24302924.02.2011 19:54 Nahlásit

takze to bude upo stejné.jenom rozdíl v tom že vznikne jenom 1 mol HI

Anonym25112724.02.2011 21:42 Nahlásit

PO3(3-) neexistuje. Kyselina trihydrogenfosforitá je dvojsytná, třetí vodík je vázaný přímo na fosfor a nedisociuje. Existují od ní odvozené jen dva anionty - H2PO3- a HPO3(2-). Ale na reakci s jodem to nemá zásadní vliv. V neutrálním prostředí by se dalo diskutovat je o rovnováze výsledných produktů - H2PO4(-) - HPO47(2-) - I- - HI. Vzhledem k tomu, že HI je silnou kyselinou bych to podle koncentrace viděl na rovnováhu H2PO4(-) - HPO4(2) - I- s převahou H2PO4(-). Ale to už je záležitost konečného pH a celkového složení roztoku, nkoliv vlastní oxidačně - redukční rovnováhy.

Mezek24.02.2011 21:47 Nahlásit

Jednak jsem se nepřihlásil a jednak by mohlo dojít k omylu. Bez ohledu na to, jestli do reakce bude vstupovat iont H2PO3(-) nebo HPO3(2-), bude reagovat s jednou molekulou jodu a vzniknou dva ionty I-. Jestli budou I- samostatné (nejspíš) nebo vázány v jodovodíku, je záležitost acidobazické rovnováhy ve výsledném roztoku a vlastní oxidačně - redukční reakce se to v zásadě netýká.

Přidat komentář do diskuze ▾