Chemie - pufr
Dobrý den,
1. Vypočítejte pH roztoku, který vznikne smícháním 100 ml roztoku 100 mmol/l kyseliny fosforečné (pKa=2,1 pKa2=7,2 ) se 400 ml roztoku 25 mmol/l NaOH.
počítám podle pufrační rovnice: pH=pKa+log n(b)/n(a)-n(b)
ale nevychází to jak by mělo. Přece smícháním vznikne fosforečnan sodný- což je od kyseliny pufr. báze a jedu podle toho vzorce. Nebo ne ? má to vyjít (4,65) Nebo mám počítat s disociací kyseliny do určitých stupňů, v tomto případě H3PO4-->NaH2PO4 tak budu postupovat podle rovnice-- pH=1/2(pKa + pKa2) opravdu nevím.
1. Vypočítejte pH roztoku, který vznikne smícháním 100 ml roztoku 100 mmol/l kyseliny fosforečné (pKa=2,1 pKa2=7,2 ) se 400 ml roztoku 25 mmol/l NaOH.
počítám podle pufrační rovnice: pH=pKa+log n(b)/n(a)-n(b)
ale nevychází to jak by mělo. Přece smícháním vznikne fosforečnan sodný- což je od kyseliny pufr. báze a jedu podle toho vzorce. Nebo ne ? má to vyjít (4,65) Nebo mám počítat s disociací kyseliny do určitých stupňů, v tomto případě H3PO4-->NaH2PO4 tak budu postupovat podle rovnice-- pH=1/2(pKa + pKa2) opravdu nevím.
Odpovědi
Diskuze
n(H3PO4) = 0,1dm3*0,1mol/dm3 = 0,01mol; n(NaOH) = 0,4*0,025 = 0,01mol
Obě složky jsou ve stechiometrickém poměru. Po smíchání tedy dostaneme roztok NaH2PO4 o koncentraci c = 0,01mol/0,5dm3 = 0,02mol/dm3;
NaH2PO4 je slabá kyselina s pKa = 7,2. Současně je slabou konjugovanou zásadou k H3PO4 s pKa = 2,1. pH tohoto roztoku tedy vypočteš podle vzorce
pH = 1/2(pKa + pKa2) = 0,5*(2,1 + 7,2) = 4,65.
Pufrační rovnici bychom použili jen v případě, že by byl nadbytek H3PO4, nebo NaOH. V případě nadbytku NaOH by se jednalo o pufr NaH2PO4/Na2HPO4.
OK?
To jsme vyčetl ve kriptech, jako amfitropní povaha hydrogen solí. Je to správně ?
HPO4(2-) + H+ -> H2PO4- Obě tyhle reakce probíhají současně a jsou spojeny koncentrací H+. Můžeme to zapsat takhle:
H2PO4(-) <=> HPO4(2-) + H+ <=> PO4(3-) + 2H+