Důkaz redukčních vlastností kyseliny mravenčí
TEORIE: Kyselina mravenčí obsahuje aldehydickou skupinu. Poskytuje tedy reakce typické pro aldehydy, především má tedy redukční účinky (reakce Fehlingova, Tollensova). Při reakci s KMnO4 v prostředí H2SO4 se oxiduje až na CO2 a H2O.
POSTUP:
1. Zahřejte 1ml HCOOH s 1ml roztoku AgNO3 ve zkumavce, z níž plynné zplodiny vedeme do zkumavky s vápennou vodou.
2. Ve zkumavce zahřejeme stejné díly HCOOH, koncentrované H2SO4 a roztoku KMnO4. Plyny zavádíme do vápenné vody. POZORUJTE.
Máme pak napsat rovnice probíhajících dějů. Našla jsem jednotlivé reakce kyseliny mravenčí, ale ne uvolněného plynu s vápennou vodou. Dále máme určit redukční a oxidační činidla. Děkuji moc za pomoc :)
POSTUP:
1. Zahřejte 1ml HCOOH s 1ml roztoku AgNO3 ve zkumavce, z níž plynné zplodiny vedeme do zkumavky s vápennou vodou.
2. Ve zkumavce zahřejeme stejné díly HCOOH, koncentrované H2SO4 a roztoku KMnO4. Plyny zavádíme do vápenné vody. POZORUJTE.
Máme pak napsat rovnice probíhajících dějů. Našla jsem jednotlivé reakce kyseliny mravenčí, ale ne uvolněného plynu s vápennou vodou. Dále máme určit redukční a oxidační činidla. Děkuji moc za pomoc :)
Odpovědi
Diskuze
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O. Vznikající sraženina se může nadbytkem CO2 opět rozpouštět na Ca(HCO3)2.
i. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 (nerozpustný) + H2O
ii. CaCO3 + CO2 + H2O → CaCO3 + H2CO3
iii. CaCO3 + H2CO3 = Ca(HCO3)2 (rozpustný)
b. Ad b: 2 KMnO4 + 5 HCOOH + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 CO2 + 8 H2O
Co jsou tedy oxidační a redukční činidla všechno? HCOOH je reduční, KMNO4 je oxidační a H2SO4 bude opět oxidační činidlo? Co to v důsledku znamená? Že se kyselina mravenční v přítomnosti dvou silných oxidačních činidel nejen sama oxiduje, ale je taky oxidována, a proto dochází k rozkladu na H2O a CO2?