van de Waalsova rovnice

Anonym Cuhywur20.11.2014 14:23 Nahlásit

Při teplotě 75°C zaujímá 300g amoniaku objem 28,5 dm3. Vypočítejte jeho tlak. a=423,54 kPa.L2/mol2, b= 0,0373 L/mol. Nevím v jakých jednotkách mam dosazovat, teplota v K, objem v m3,ale jak mám převést ty korekce? Prosím o pomoc. L(litr)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

thriller20.11.2014 18:05 Nahlásit

Tak kPa je 1000 pa, lITR je 0,001 m^3, takže kPa.L^2/mol^2 je 0,001 Pa.(m^3)^2/mol^2 a L/mol je 0,001 m^3/mol

Přidat komentář do diskuze ▾