Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Prosím o pomoc s výpočtem

Při přípravě siřičitanu sodného jste získali roztok obsahující 14 g Na2SO3 a 120 ml vody. K tomuto roztoku bylo přidáno 45 ml roztoku o koncentraci c(Na2SO3) = 0,16 mol/l (hustota tohoto roztoku je  = 1,05 g/ml) a 5,8 g pevného Na2SO3.7H2O obsahujícího 0,005 % nerozpustných nečistot. Po dokonalém promísení, rozpuštění siřičitanu a odfiltrování nečistot je třeba tento roztok zahustit na roztok nasycený při 60 °C. Jaká bude hmotnost tohoto nasyceného roztoku? (výsledek 1)
Při neobratné manipulaci se náhodou do tohoto nasyceného roztoku dostalo dalších 1,1 ml vody. Vypočítejte hmotnost krystalů Na2SO3.7H2O získaných po ochlazení tohoto naředěného roztoku na 20 °C (výsledek 2). Kolik % teoretického výtěžku (tedy výtěžku, který byste získali, pokud by nasycený roztok nebyl omylem naředěn) jste získali? (výsledek 3)
Témata: chemie

2 reakce

| Nahlásit
Co takhle dodat rozpustnost? A molární hmotnost Na2SO3 a heptahydrátu?
| Nahlásit
Mol. hmotnost (Na2SO3)= 126,043 g/mol
Mol. hmotnost (Na2SO3.7H2O)= 252.1497 g/mol
rozpustnost Na2SO3 (20°C)= 28 g ve 100 g H20
rozpustnost Na2SO3 (60°C)= 28,8 g ve 100 g H20
rozpustnost Na2SO3.7H2O (20°C)=73,6 g ve 100 g H20
rozpustnost Na2SO3.7H2O (60°C)=80,9 g ve 100 g H20
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek