Umí někdo k tomuhle postup?

Anonym Rypesom18.11.2014 15:10 Nahlásit
Pufr skládající se ze slabé base a z její soli se silnou kyselinou má hodnotu pH 8,45. Celková koncentrace pufru je 0.1 mol/l. O kolik se změní hodnota pH pufru, přidáme-li k 1 litru tohoto pufru 400 ml roztoku hydroxidu sodného o c = 0,01 mol/l? (pKb 5,92).

Výsledek: pH=8,5342 pH stoupne o 0,0842

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.11.2014 16:12 Nahlásit
Základem je Henderson-Hasselbalchova rovnice. Z ní vypočítáme poměr slabé báze a její soli základního pufru:
pOH = 14 - pH = 14 - 8,45 = 5,55 = pKb + log(cs/cb)
log(cs/cb) = 5,55-5,92 = -0,37 => cs/cb = 10^-0,37 = 0,4266
ns/nb = cs/cb = 0,4266 ; ns+nb = 0,1mol; protože vycházíme z 1 dm3 roztoku. ns je látkové množství soli, tedy i iontu slabé báze, nb je látkové množství nedisociované báze.
ns = 0,4266*nb; 0,4266*nb + nb = 0,1mol => nb = 0,1/1,4266 = 0,0701mol;
ns = 0,1 - 0,0701 = 0,0299mol
Přídavek NaOH převede ekvivalentní množství soli na bázi:
n(NaOH) = 0,4*0,01 = 0,004mol
nb = 0,0701 + 0,004 = 0,0741; ns = 0,0259; ns/nb = 0,0259/0,0741 = 0,3495
pOH = 5,92 + log(0,3495) = 5,4634; pH = 14 - pOH = 14 - 5,4634 = 8,536

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾