U prvního cvičení jsem dělal 3*10(-3)*M(HCl) = 0,1094 mol/l a z toho vypočítal pH= -log 0,1094 = 0,96, ale má vyjít 4,08, tudíž nevím kde mám chybu.
A u druhého nevím moc jak pokračovat, děkuji za každou radu.
U druhého příkladu dojde k neutralizaci podle rovnice KOH + HCl = KCl + H2O, takže se neutralizuje stejné množství HCk a KOH. Protože n(KOH) je větší, než n(HCl), zůstané část KOH nezreagovaná:
n(KOH) = 0,0126-0,0102 = 0,0024 mol KOH. KOH je silná zásada, takže n(OH-) = n(KOH = 0,0024mol ve
55 + 75 = 130cm3 = 0,13 dm3 roztoku. C(OH-) = 0,0024/0,13 = 0,0185 mol/dm3
pOH = -log(C(OH-))= -log(0,0185) = 1,73; pH = 14 - pOH = 14 - 1,73 = 12,27.
