Chemie - pomoc s příkladem

Anonym Gonokiz04.06.2018 11:43 Nahlásit
Roztok chloridu železitého o m = 250 g obsahuje 4 % chloridových ionů. Vypočítejte hmotnostní zlomek FeCl3 v tomto roztoku. Nevím si s tím rady, ani kde začít. nějaké nápady?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek04.06.2018 12:22 Nahlásit
Hmotnostní zlomek chloridových iontů v FeCl3 je w = 3*M(Cl-)/M(FeCl3) = 3*35,45/162,2 = 0,6557.
m(Cl-) = m(rozt.)*w(Cl-) = 250*0,04 = 10g; m(FeCl3) = m(Cl-)/w = 10/0,6557 = 15,251 g FeCl3
w(FeCl3) = m/m(rozt.) = 15,251/250 = 0,061 = 6,1%.

OK?
Anonym Gonokiz04.06.2018 13:55 Nahlásit
Super, děkuji. Ale nerozumím jak jsme dostali hmotnost FeCl3, proč jsme dali m (Cl-) / w (Cl-)?
Soudruh_K04.06.2018 14:11 Nahlásit
Protože když vynásobíme hmotnostní zlomek Cl3 v FeCl3 hmotností FeCl3, získáme hmotnost Cl3, tím myslím m(FeCl3)*w(Cl-) = m(Cl-). Tudíž z toho vyjádříme vztah m(FeCl3) = m(Cl-)/w(Cl-).
Mezek04.06.2018 15:47 Nahlásit
Hmotnostní zlomek w = m(část)/m(celek) => m(část) = m(celek)*w => m(celek) = m(část)/w
Měli jsme tři hmotnostní zlomky: w: část = m(Cl-); celek = m(FeCl3); ale jako m jsme použili molární hmotnosti. Tím jsme získali hmotnost FeCl3 s určitou hmotností Cl-. Ta byla dána hmotností roztoku a hmotnostním zlomkem Cl- v něm ( v %).

Nakonec jsme vypočetli hmotnostní zlomek w(FeCl3) v roztoku.
Přidat komentář do diskuze ▾