Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

pomoc chemia

prosim pomoc nevychadza mi tento priklad vobec vysledok ma byt 0,029 mol
. Síran strontnatý vzniká reakciou roztoku chloridu strontnatého s roztokom síranu draselného , čo vyjadruje rovnica : SrCl2 + K2 SO4 → SrSO4 + 2 KCl Vypočítajte ,aké látkové množstvo SrSO4 vznikne , ak do 200 ml roztoku SrCl2 s c = 0,25 mol / dm3 pridáme 50 g roztoku K2 SO4 s w = 0,1 . M ( K2 SO4 ) = 174, 26 g. mol-1 , M (SrSO4 ) = 183, 68 g. mol-1 / 0,029 mol /
Témata: chemie

2 reakce

| Nahlásit
Taktiež neviem prísť na tento
5. Vy počítajte , koľko % nečistôt bolo v 0,32 g vzorky obsahujúcej hliník , ak po reakcii s kyselinou chlorovodíkovou vzniklo 0,79 g AgCl . Reakciu hliníka s kyselinou chlorovodíkovou vyjadruje rovnica :

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 2 Mn Cl 2 + 3 H2

M ( Al ) = 26,98 g. mol-1 , M ( AlCl3 ) = 133,33 g. mol-1 / 50 % nečistôt /
| Nahlásit
n(SrCl2) = 0,2*0,25 = 0,05 mol; n(K2SO4) = 5/174,26 = 0,0287
Rovnice SrCl2 + K2SO4 = SrSO4 + 2KCl. Reaktanty reagují v poměru 1:1, rozsah reakce určuje ten reaktant, kterého je méně. Vznikne tedy 0,0287 mol SrSO4.

5:Al + 3HCl = AlCl3 + 1,5H2; AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl. n(Al) = n(AgCl)/3
n(AgCl) = 0,79/143,3212 = 0,005512 mol; m(Al = M(Al)*n(AgCl)/3 = 26,98*0,005512/3 = 0,04957 g
%Al = 100*0,04957/0,32 = 15,49%.
Ale tohle je nějaké zmatené. Klíčovou informací je hmotnost AgCl, ale nepíšeš, kde se tam vzal. Dal jsem to dohromady, jak by to mohlo vypadat, ale možná je to jinak. Každopádně je potřeba dávat celé zadání. Možná by to pomohlo i v tomhle případě.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek