parcialni tlaky z poměru

starmatulik14.06.2017 15:31 Nahlásit
Dusík a vodík ve hmot.poměru N2 :H2 = 10 : 1 byly zavedeny do nadoby o konstantnim objemu. Je-li ocelkovy tlak v nadobě 0,25 MPa, určete parcialni tlaky jednotlivých plynu. Veškerý vzniklý amoniak bude v plynné fázi a teplota je konstantní.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.06.2017 19:48 Nahlásit
Chybí mi jakýkoli údaj, ze kterého by se dalo učit rovnovážné složení směsi plynů, třeba počáteční tlak nebo počáteční látkové množství některého reaktantu, nebo rovnovážná konstanta reakce za daných podmínek.
Mezek15.06.2017 07:00 Nahlásit
Prozkoumejme 99g směsi: m(H2) = 9g; n(H2) = 9/2,016 = 4,464mol;
m(N2) = 90g; n(N2) = 90/28,013 = 3,212mol
n(H2):n(N2) = V(H2)/V(N2) = 1,389:1; počáteční molární (=objemové) zlomky plynů v této směsi jsou
X(H2) = 1,389/2,389 = 0,581; X(N2) = 1/2,389 = 0,419
p(H2) = 0,25*0,581 = 0,14525MPa; p(N2) = 0,419*0,25 = 0,10475 MPa.

Není třeba rovnovážná konstanta nebo nějaký jiný údaj o vzniklém amoniaku v předchozím příkladu? Třeba že konverze N2 proběhne z 50%?
Přidat komentář do diskuze ▾