Jaké pH bude mít roztok vzniklý smícháním 25 ml roztoku H2SO4 o c=0,100 mol/l a 50ml roztoku NaOH o c=0,050 mol/l?
Prosím o radu. Díky :)
Odpovědi
Diskuze
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O; výsledný objem roztoku bude 0,075dm3
n(NaOH) = c*V = 0,05*0,05 = 2,5*10^-3 mol
n(H2SO4) = 0,025*0,1 = 2,5*10^-3 mol
n(NaOH)/2 = n(H2SO4) je vztah pro látková množství, která budou reagovat. Je zjevné, že H2SO4 je v přebytku. Označíme zbylé látkové množství n'(H2SO4):
n'(H2SO4) = n(H2SO4) - n(NaOH)/2 = 0,0025-0,0025/2 = 0,00125mol H2SO4
Koncentrace H2SO4 ve výsledném roztoku: c = n/V = 0,00125/0,075 = 0,0167 mol/dm3
c(H3O+) = 2*c(H2SO4) = 0,0167*2 = 0,0333; pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,0333) = 1,48
Celý výpočet by bylo možné zpřesnit nahrazením koncentrace H3O+ jejich aktivitou. Nevím , zda to potřebuješ. Pokud ano, tak to napiš a doplníme.
OK?