Jakou změnu vyvolá přídavek NaOH k roztoku kyseliny?

Anonym Dygykiq20.01.2015 16:27 Nahlásit
děkuji.ve vodném roztoku octové kyseliny se mezi jejími částicemí ustavila disociační rovnováha vyjádřená rovnovážnou konstantou Ka (CH3COOH). Jakou změnu vyvolá přídavek NaOH k roztoku kyseliny ?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.01.2015 10:29 Nahlásit
Ka = c(CH3COO-)*c(H3O+)/c(CH3COOH) je disociační rovnováha. Přídavek KOH bude reagovat s H3O+:
H3O+ + OH- = 2H2O. Snížení koncentrace iontů H3O+ v důsledku neutralizace povede ke zvýšení koncentrace octanových iontů a snížení koncentrace nedisociované kyseliny, protože jde o slabou kyselinu (pKa = 4,75).
Anonym Dygykiq22.01.2015 15:15 Nahlásit
Takže poměr počtu molukul octové kyseliny k acetátovým aniontům se sníží .
Anonym Hutaxep27.11.2023 17:08 Nahlásit
Viem, že je to tu už dávno, ale pre mňa je to aktuálne až teraz. Rozumiem zápisu Ka, rozumiem neutralizácii H3O+ a OH-. Ale tej zmene koncentrácie iónov CH3COO- a nedisociovanej kyseliny nerozumiem. Je to z tej Ka? Keď sa zmení c(H3O+) tak sa mi "auatomaticky" menia aj ostatné členy, aby zostala rovnaká hodnota Ka?
Mezek27.11.2023 17:22 (Upr. 30.11.2023 14:28) Nahlásit
Ano. Konkrétně u té octovky: přídavek silné báze poněkud sníží c(H3O+). Disociační rovnováha je stav , kdy reakce
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+ běží zleva do prava stejně rychle jako v opačném směruKdyž teď přidáme sůl, tedy ion CH3COO- zpomalí se disociace (rovnice zleva doprava) a zrychlí se rekombinace, tedy zprava doleva. A ustálí se nové koncentrace všech tří molekul a iontů - H3O+, CH3COO- a CH3COOH. Projeví se to třeba změnou pH.
Mezek28.11.2023 08:14 (Upr. 28.11.2023 08:19) Nahlásit
Dodatečně mi došlo, že je vhodné vysvětlení doplnit. Kyseliny a zásady můžeme rozdělit do dvou skupin, na silné a slabé. Silná kyselina nebo báze je taková, která je ve vodném roztoku zcela disociovaná takže nedisociovaný zbytek má ve srovnání s disociovaným podílem zanedbatelnou koncentraci, u slabé kyseliny je tomu naopak. Blízko této hranice je třeba používat při výpočtech úplný vztah: Ka = [H+]*[A-]/([HA]-[A-]) T vede ke kvadratické rovnici, což komplikuje výpočet. Při tom rozdíl ve velikosti disociovaného podílu u silných i slabých kyselin je minimální. U silných zanedbáváme nedisociovaný podíl, u slabých pokles koncentrace nedisociovaného podílu vzhledem k celkovému množství. Situace se ovšem poněkud mění, pokud do roztoku slabé kyseliny přidáme její sůl se silnou zásadou. Prot se liší vztahy pro pH roztoku slabé kyseliny a roztoku slabé kyseliny a významné koncentrace její soli. Tak se dostaneme k problematice pufru, kde pro produkty disociace není rozhodující koncentrace slabé kyseliny, ale poměr slabé kyseliny a jejího iontu: pH = 0,5*(pKa - log(ca)) nebo pH = pKa + log(cs/ca).
Tohle mělo být v předchozím příspěvku.
Omlouvám se, ale přesto aspoň tento dodatek.
Přidat komentář do diskuze ▾