Rovnovážná konstanta vs reakční kvocient

Dobrý den,
ve škole jsme dostali za úkol vyhotovit referát na téma: "Rovnovážná konstanta vs reakční kvocient". V učebnici jsem však nalezl pouze informace k rovnovážné konstantě. Na internetu jsem nalezl tuto definici, která nevím, jestli je správně:

Všechny chemické reakce, ke kterým dochází v systému, mohou být rozpoznány jako rovnovážné reakce nebo nerovnovážné reakce. Reakce se stává rovnovážnou reakcí, když reaktanty nejsou zcela disociovány na své ionty. Nerovnovážné reakce zahrnují kompletní ionizaci reaktantů. Kvocient reakce a rovnovážná konstanta jsou dva termíny používané k vysvětlení chemických reakcí vyskytujících se v systému. Reakční kvocient dává představu o množství chemických látek přítomných v reakční směsi. Rovnovážná konstanta je poměr mezi koncentracemi produktů a koncentracemi reaktantů. Hlavní rozdíl mezi reakčním kvocientem a rovnovážnou konstantou je to, že reakční kvocient může být vypočítán pro reakci kdykoliv (v jakémkoliv zvoleném bodě reakce), zatímco rovnovážná konstanta je vypočtena pouze v bodě rovnováhy.

Omlouvám se, pokud se jedná o hloupý dotaz, ale budu moc rád, pokud mi někdo chemicky zdatný, výše uvedenou definici potvrdí, abych měl referát na čem vybudovat.

Předem mnohokrát děkuji.