Chemie - příklady
Ahoj, pomohl by mi někdo s pár příklady do chemie, prosím?
1) Kolik vody je potřeba na rekrystalizaci 100g H3BO3 z roztoku, když chceme připravit nasycený roztok při teplotě 60°C. Poté ochladit na 20°C. (rozpustnost při 60°C je 14,81g/100g vody, při 20°C je 5.04g /100g vody), kolik procent se z původního množství vykrystalizuje?
2) Plynný amoniak reaguje s vodou. Roztok, který vznikne má hmotnostní zlomek 0,07, hustotu 0,983 a objem 1 litr. Vypočítejte, jaké množství amoniaku se pohltí v této reakci za normálních podmínek a vypočítejte pH roztoku. K(NH3)..... 1,79x10-5.
3) Jaké je pH roztoku A) KOH -1cm3,24% do 1500 cm3 (hustota 24% 1,2387 g/cm) B) pH NH3 2cm3 – 26% do 500cm3 (hustota 0,9040 g/cm a Kb=1,78.10¨5) Tohle vypočítané zřejmě mám, zajímá mě správnost výsledku.
Děkuji mnohokrát!
1) Kolik vody je potřeba na rekrystalizaci 100g H3BO3 z roztoku, když chceme připravit nasycený roztok při teplotě 60°C. Poté ochladit na 20°C. (rozpustnost při 60°C je 14,81g/100g vody, při 20°C je 5.04g /100g vody), kolik procent se z původního množství vykrystalizuje?
2) Plynný amoniak reaguje s vodou. Roztok, který vznikne má hmotnostní zlomek 0,07, hustotu 0,983 a objem 1 litr. Vypočítejte, jaké množství amoniaku se pohltí v této reakci za normálních podmínek a vypočítejte pH roztoku. K(NH3)..... 1,79x10-5.
3) Jaké je pH roztoku A) KOH -1cm3,24% do 1500 cm3 (hustota 24% 1,2387 g/cm) B) pH NH3 2cm3 – 26% do 500cm3 (hustota 0,9040 g/cm a Kb=1,78.10¨5) Tohle vypočítané zřejmě mám, zajímá mě správnost výsledku.
Děkuji mnohokrát!
Odpovědi
Diskuze
3B: pOH = 3,004 => pH = 11
OK?
Druhý příklad přes c=w.ro/M (M nh4oh?) c=1,966.1O-3 a to už zadám do poh=0,5(kb-logc)? ..výsledek 12,65?
Třetí příklad: A) mi vyšel 9,16 ..c=1,44.10-5; silný hydroxid stačí počítat jen přes -logc? a za B) mi stupeň alfa vyšel O,588 po vynásobení s c, byla koncentrace 1,24.10-5 a pH teda 9,18 ..nevím tedy, kde jsem udělal chybu (počítám přes 0,5(pkb-log c)
pOH = -log(0,00353) = 2,45 => pH = 14 - 2,5 = 11,5
3B: pKb(NH3) = 4,75; m(NH3) = 2*0,904*0,26 = 0,47g; n(NH3) = 0,47/17,03 = 0,0276;
c(NH3) = 0,0276/0,5dm3 = 0,0552mol/dm3; pOH = 0,5*(4,75-log(0,0552)) = 3,004; pH = 14 - 3,004 = 10,996.
Takhle mi to vychází. KOH je silná báze, c(OH-) = c(KOH). Ostatní až zítra.
Kb = c(NH4+)*c(OH-)/(c(NH3)-c(NH4+)); protože c(NH4+) = c(OH-), můžeme psát
Kb = c(OH-)^2/(c(NH3)-c(OH-)) což vede ke kvadratické rovnici
c(OH-)^2 + Kb*c(OH-) - Kb*c(NH3) = 0
1: m(H2O) = 100*100/14,81 = 675,22g vody potřebujeme pro roztok, nasycený při 60°C a obsahující 100g H3BO3. V tomto množství vody zůstane po ochlazení rozpuštěno
m(H3BO3) = 5,04*675,22/100 = 34,031g H3BO3 ; z původního množstvím vykrystaluje
100-34,031 = 65,97g. Ze 100g navážky je to 65,97%.
2: c(NH3) = 0,07*983/17,0305 = 4,0404 mol/dm3
c(OH-)^2 + Kb*c(OH-) - Kb*c(NH3) = 0 => c(OH)^2 + 1,79*10^-5*c(OH-) - 1,79*10^-5*4,0404 = 0
c(OH-)^2 + 1,79*10^-5*c(OH-) - 7,2323*10^-5 = 0; c(OH-) = 0,008495 mol/dm3
pOH = -log(0,008495) = 2,07 => pH = 11,93
Zjednodušený vzzorec: pOH = 0,5*(4,75 - log(4,0404)) = 2,072 vede k prakticky stejnému výsledku.
OK?
Jenom ještě tedy k druhému příkladu..Proč se nepočítá s hustotou 0,983 jako třeba v tom 3. příkladě?
Aspoň v původním zadání to tak je.