Analytická chemie - příklady
Dobrý den, nevím si rady s následujícími příklady:
1. Určete pH 1 molárního roztoku hydrogenuhličitanu sodného.
2.Vypočtěte pH 0,11 M roztoku octanu sodného. Uveďte výsledek s korekcí i bez korekce na aktivitu iontů.
3.0,500 g síranu amonného se rozpustí v malém množství vody, převede do 500 ml odměrné baňky a doplní vodou po značku. Jaké pH bude mít roztok?
Děkuji předem za odpověď
1. Určete pH 1 molárního roztoku hydrogenuhličitanu sodného.
2.Vypočtěte pH 0,11 M roztoku octanu sodného. Uveďte výsledek s korekcí i bez korekce na aktivitu iontů.
3.0,500 g síranu amonného se rozpustí v malém množství vody, převede do 500 ml odměrné baňky a doplní vodou po značku. Jaké pH bude mít roztok?
Děkuji předem za odpověď
Odpovědi
Diskuze
HCO3- + H3O+ = H2CO3 a HCO3- + H2O = CO3-- + H3O+ ; pH = (pKa1 + pKa2)/2
pKa1 = 6,38; pKa2 = 10,25; pH = (6,38 + 10,25)/2 = 8,315.
2: I = 0,5*(0,11*1 + 0,11*1) = 0,11mol/dm3;
-log(γ±) = 0,5115*abs(z+*z-)*√(I)/(1+√(I)) = 0,5115*1*0,3317/1,3317 = 0,12739
γ± = 10^(-0,12739) = 0,752; a(CH3COO-) = c*γ± = 0,11*0,752 = 0,0827
a: bez vlivu iontové síly: pKb(CH3COOH-) = 14 - pKa(CH3COOH) = 14 - 4,74 = 9,26
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 0,5*(9,26 - log(0,11)) = 5,1; pH = 14 - 5,1 = 8,9
b: s vlivem iontové síly:
pOH = 0,5*(pKb - log(ab)) = 0,5*(9,26 - log(0,0827)) = 5,17; pH = 14 - 5,17 = 8,83
3: M(NH4)2SO4) = 132,1395g/mol; n = 0,5/132,1395 = 0,00378 mol; c(NH4+) = 2*0,00378/0,5 = 0,0151mol/dm3
pKa(NH4+) = 14 - 4,74 = 9,26; pH = 0,5*(pKa - log(0,0151)) = 0,5*(9,26-log(0,01514)) = 5,54
OK?