Chemie

Anonym Timyteg26.10.2019 14:57 Nahlásit

Spálením 100mg plynného uhlovodíku vzniklo 338,5 mg oxidu uhličitého. Určitě molární hmotnost, empirický a molekulový vzorec sloučeniny, jestliže navážka zaujímá objem za standardních podmínek 86,1 ml. Jaký objem plynného kyslíku za st. p. je třeba na spálení navážky? Mr(CO2)=44

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek26.10.2019 16:34 Nahlásit

n = V/Vm = 0,0861/22,41 = 0,003842 mol => M = 0,1/0,003842 = 26,027
n(CO2) = 0,3385/44 = 0,00769 mol => látkové množství CO2 je dvojnásobkem látkového množství uhlovodíku, vypočtené pomocí stavové rovnice (Vm = 22,41dm3).
M(C2) = 24,021g/mol, molekula tedy obsahuje ještě 2 atomy vodíku. Molekulový vzorec C2H2, empirický vzorec (CH)2 (?).
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O => n(O2) = 5/4 * n(CO2) = 1,25*0,00769 = 0,009613 mol
V(O2) = 0,009613*22,41 = 0,2154dm3 O2 za standardních podmínek.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾