Výpočet poměrné molekulové hmotnosti

Anonym45798127.09.2012 23:59 Nahlásit
vypočtete poměrnou molekulovou hmotnost Mr sloučeniny, jestliže v plynném stavu má 1dm3 látky hmoznosť 3,74g.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.09.2012 06:08 Nahlásit
Jde o typický příklad pro použití stavové rovnice ideálního plynu. V zadání chybí údaj o teplotě a tlaku, na kterých hustota každého plynu silně závisí. Za předpokladu, že hustota byla měřena za "normálních" podmínek, t.j. 101325Pa a 273,15K, bude:
p*V = n*R*T => n = p*V/(R*T) kde n je látkové množství, V objem m3, T teplota v Kelvinech (= termodynamická teplota), p tlak v Pascalech a R je molární plynová konstanta 8,3145 J/(mol*K), dostaneme:
n = 101325*0,001/(8,3145*273,15) = 0,04461molu plynu bylo v 1 dm3
Ze známého vzorce n = m/M úpravou dostaneme:
M = m/n = 3,74/0,04461 = 83,83g/mol ; použijeme PSP a zjistíme, že mohlo jít na příklad o krypton - Ar = 83,798.
OK?
Mezek28.03.2014 08:00 Nahlásit
Jak může relativní molekulová hmotnost, nebo molární hmotnost plynu vyjít v m3? Relativní molekulová hmotnost je bezrozměrné číslo, molární hmotnost má rozměr g/mol. Krychlový metr je rozměr objemu. Asi jsi se podíval špatně.
Anonym Jyhapyj09.04.2015 11:42 Nahlásit
Mám guláš v těch převodech, proč převádím ten 1 dm3 na 0,001m3, když výsledek byly moly opět v dm3?
Anonym Jyhapyj09.04.2015 11:42 Nahlásit
Mám guláš v těch převodech, proč převádím ten 1 dm3 na 0,001m3, když výsledek byly moly opět v dm3?
Mezek09.04.2015 12:54 (Upr. 12.04.2015 22:37) Nahlásit
Protože jej dosazuješ do stavové rovnice. Pokud použiješ hodnotu R = 8,3145 J/(mol*K), musíš dosazovat objem v m3 (základní jednotka SI). Pokud bys dosazoval objem v dm3, musel bys použít hodnotu R = 8314,5 tedy 1000x větší, nebo tlak v kPa.
Anonym Porimam09.06.2015 09:15 Nahlásit
Já na to šla přes molární objem (Vm=0,022414 m3mol-1), je to rychlejší :)
Víme, že:
n=V/Vm
n=m/M
Tyto vztahy dáme do rovnosti:
V/Vm=m/M
A vyjádříme si M:
Výsledný vzorec je tedy:
M=Vm*m/V
Přidat komentář do diskuze ▾