Termochemie - spalné teplo

Anonym Detavoh27.03.2016 11:41 Nahlásit
Ahoj nevím si rady s tímto příkladem, můžete mi prosím někdo pomoct?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.03.2016 12:46 (Upr. 27.03.2016 12:47) Nahlásit
6C + 3H2 + 7,5O2 = 6CO2 + 3H2O - 6*393,7 - 3*285,8 = -3219,6

6C + 3H2 = C6H6 + 49kJ; C6H6 + 7,5O2 = 6CO2 + 3H2O + Q

Hessův zákon říká, že celkové množství tepla závisí jen na počátečním a konečném stavu. Pokud přechod z jednoho do druhého stavu probíhá ve více krocích, je součet tepel v jednotlivých krocích rovný teplu, uvolněnému nebo spotřebovanému v jednom kroku. Takže
45 + Q = -3219,6 => Q = -3219,6 - 49 = -3268,6 kJ/mol C6H6.

OK?
Anonym Detavoh27.03.2016 16:02 Nahlásit
Moc děkuju. Chápu první řádek, pak se v tom ztrácím. Nešlo by to vysvětlit nějak polopatě? jako pro blbce :D
Mezek27.03.2016 20:01 Nahlásit
Druhý řádek říká, že stejné množství uhlíku 6C a vodíku - 3H2 jako v prvním řádku se nejprve sloučí na benzen a při tom bude reakční směsi dodáno 49kJ. Následně bude vzniklý mol benzenu dokonale spálen a při tom se uvolní spalné teplo Q.
Počáteční stav - 6C + 3H2 a konečný stav - 6CO2 + 3H2O jsou na obou řádcích stejné. A protože je stejný počáteční a konečný stav, musí být stejný i součet tepel v obou řádcích. V prvním řádku je jen jedno teplo, -3219,6kJ. V druhém řádku jsou dvě tepla, a jejich součet musí být stejný, jako teplo v prvním řádku.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾