Rovnice, rovnovážná konstanta, doplňování pravé strany rovnice

pinec78911.02.2014 13:14 Nahlásit
1.Sulfid mědnatý + kyselina dusičná, vzniká dusičnan mědnatý + síran mědnatý + oxid dusnatý

2.Sůl železnatá + chlorečnan v kyselém prostředí, vzniká sůl železitá + chlorid

3.SCl4 se rozkládá za vniku SCl2 a Cl2. V nádobě o objemu 3 dm3 bylo do reakce vzato 12 molů SCl4. Rovnováha se ustanovila v okamžiku, kdy se 75% SCl4 rozložilo. Vypočtěte
a) Hodnotu Kc
b) Kterým směrem se rovnováha posune zvýšením tlaku?

4. Doplňte pravé strany
a) K2CO3 + HNO3
b) H2O2 + KMnO4 + H2SO4
c) Fe + zř. H2SO4
d) Cu + konc. HNO3
e) PCl3 + H2O
f) Br + NaOH Za horka
g) IO3- + I- + H3O+

Nevím si s tím rady.
Díky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.02.2014 14:26 Nahlásit
Oxidují se: S(-II) - 8e = S(VI); Redukuje se: N(V) + 3e = N(II)
3CuS + 8HNO3 = 3CuSO4 + 8NO + 4H2O; neměl být náhodou reaktantem Cu2S?
Oxidují se: 2Cu(I) - 2e = 2Cu(II); S(-II) - 8e = S(IV) => Cu2S + 10e = 2Cu(II) + S(VI)
Cu2S/HNO3 = 3/(10 + 2) ; ty dvě HNO3 navíc budou potřeba na Cu(NO3)2, kde se N neredukuje.
3Cu2S + 12HNO3 = CuSO4 + Cu(NO3)2 + 10NO + 6H2O

2: Fe(II) - e = Fe(III); Cl(V) - 6e = Cl-
6Fe++ + ClO3- + 6H+ = 6Fe(3+) + Cl- + 3H2O; náboje vlevo 6*2+6 - 1 = 17+; vpravo 6*3-1 = 17+

3: c(SCl4) = 0,25*12/3 = 1mol/dm3;
Scl4 = SCl2 + Cl2 => c(Cl2) = 0,75*12/3 = 3mol/dm3; c(SCl2) = 3mol/dm3
Kc = c(SCl2)*c(Cl2)/c(SCl4) = 3*3/1 = 9
Protože reakcí roste látkové množství plynů v soustavě a tedy tlak, zvýšení tlaku posune rovnováhu ve prospěch SCl4 (tlak působí proti zvyšování látkového množství plynů).

K2CO3 + HNO3 = KHCO3 + KNO3 nebo K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Cu(0) - 2e = Cu(II); N(V) + e = N(IV)
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl
Br(0) - 5e = Br(V); Br(0) + e = Br(-1)
3Br2 + 6NaOH) = NaBrO3 + 5NaBr + 3H2O
I(V) + 5e = I(0); I(-I) - e = I(0)
IO3- + 5I- + 6H3O+ = 3I2 + 9H2O
pinec78911.02.2014 14:28 Nahlásit
jsou nějaké pravidla jak se doplňují pravé strany rovnic?
Mezek11.02.2014 14:37 Nahlásit
Něco musíš znat, na příklad že konc. HNO3 se redukuje jen na NO2, zatím co zředěná i níž, mědí myslím jen na NO, ale Zn až na NH3 nebo ještě níž. Navíc reakcí kovů s dusičnou jen velmi vyjímečně vzniká vodík. Takže znalost chemie prvků.
Parequah11.02.2014 14:50 (Upr. 11.02.2014 15:10) Nahlásit
Doplnění pravé strany rovnic je někdy snadné, např. u zadání "a" reaguje silná kyselina se solí slabé kyseliny, dochází v podstatě k rozkladu té slabé soli, vznikne sůl siné kyseliny, voda a oxid uhličitý. U reakcí kovů s kyselinami si msíš nastudovat reakční mechanismy při různých koncentracích. Podobné je to i u reakce Br s NaOH, tam se průběh taky dost liší podle reakčních podmínek, za horka bude vznikat NaBrO3 a 5NaBr, ale za chladu vznikne jenom NaBrO. Reakce PCl3 s vodou také může probíhat různě, běžně vzniká H3PO3+HCl, ale za exotických podmínek, např. v roztoku CCl4, klidně vznikne i H2(PHO3). Takže jak píše kolega Mezek, studovat chemii prvků je nezbytné.
pinec78911.02.2014 14:57 Nahlásit
2. Chlor lze připravit oxidací HCl oxidem manganičitým. Napište a vyčíslete rovnici přípravy a vypočtěte hmotnost MnO2 o čistotě 95 % a objem 36 %ní HCl (hustota 1,18 g.cm-3) potřebné k přípravě 150 dm3 Cl2 (objem měřen za tlaku 1,25.105 Pa a při teplotě 21°C), dále hmotnost vzniklého MnCl2.
Mr(MnO2) = 86,94 Mr(HCl)=36,45 Mr(MnCl2)=125,82
Parequah11.02.2014 15:12 Nahlásit
Rovnice je jednoduchá:
4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Ale počítat jsem líný.
Mezek11.02.2014 16:04 Nahlásit
Nejprve si objem chloru pomocí stavové rovnice přepočteš na látkové množství:
n(Cl2) = p*V/(R*T) = 1,25*10^5Pa*0,15m3/(8,3145*294,15K) = 7,6665mol Cl2
Z rovnice, kterou ti napsal kolega plyne, že n(Cl2) = n(MnO2) = n(HCl)/4
n(MnO2) = 7,666mol; m(MnO2) = n*M = 7,6665*86,94 = 666,5g; m(95%) = 666,5/0,95 = 701,6g

n(HCl) = 4*n(Cl2) = 30,666 mol; m(HCl) = 30,666*36,45 = 1117,77g
m(36%) = 1117,77/0,36 = 3105g; V36%) = 3105/1,18 = 2,6313dm3 36% HCl.

OK?
pinec78911.02.2014 16:12 Nahlásit
ok díky za vše jsem na vysoké a budu z těch to příkladů psát písemku
Přidat komentář do diskuze ▾