Titrace - dotaz

Anonym Zupetiw17.03.2020 19:57 Nahlásit

Navážka 4,50 g uhličitanu a hydrogenuhličitanu sodného byla rozpuštěna a doplněna vodou na objem 500 ml. Při titraci 50,00 ml tohoto roztoku bylo na methylovou oranž spotřebováno 28,62 ml 0,10175M-H2SO4. Při titraci na fenolftalein bylo na stejný objem vzorku spotřebováno pouze 3,28 ml téže kyseliny. Jaký je hmotnostní obsah Na2CO3 a NaHCO3 ve vzorku? Já chápu jak to vypočítat, jen mě napadá otázka, vyjde mi množství uhličitanu/hydrogenuhličitanu a jejich součet dá 4,50 g. Tu titrujeme jako na čisté práškové látky, nepředpokládáme roztoky, vodu?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek17.03.2020 21:47 Nahlásit

Voda nereaguje s kyselinami a ani s uhličitany nereaguje tak, aby to ovlivnilo stanovení.

Anonym Zupetiw17.03.2020 22:40 Nahlásit

A když mám obdobnou titraci ale směs silné a slabé kyseliny titruji NaOH, tam mi už součet hmotnosti silné a slabé kyseliny nedá hmotnost navážky, tudiž tam už jsem schopný i dopočítat kolik je vody?

Mezek18.03.2020 00:29 Nahlásit

Dejme tomu, že budeš titrovat směs roztoků HCl a H3PO4. Titrací určíš hmotnost chlorovodíku a H3PO4, ale neurčíš hmotnost jejich roztoku. V úvodním příkladu bys mohl dojít k tomu, že součet Na2CO3 a NaHCO3 je 95% hmotnosti vzorku. Pokud by to bylo důležité, pak bys mohl hledat, co tvoří těch chybějících 5%, třeba vlhkost.

Přidat komentář do diskuze ▾