| Nahlásit

Výpočet výsledného pH HNO3

200 ml HNO3 (pH=2,3) a 300 ml HNO3 (pH=4,8). Vypočítejte výsledné pH.
Nevím, jestli se látková množství sčítají. Poraďte.
Témata: chemie
Diskuze
| Nahlásit
c1(H3O+) = 10^-2,3 = 0,005012; c2 = 10^-4,8 = 1,585*10^-5 mol/dm3 H3O+
n(H3O+) = 0,005012*0,2 + 1,585*10^-5*0,3 = 1,0071*10^-3 mol H3O+
c(H3O+) = 1,0071*10^-3/0,5 = 2,0143*10^-3 mol/dm3 => pH = 2,7.

OK?
| Nahlásit
Anoo, vyšlo mi to samé, akorát když tam jsou dvě kyseliny jako třeba v tomto případě, tak se sčítají?
| Nahlásit
Záleží na tom, jestli jsou obě silné, nebo jestli je aspoň jedna slabá. Když jsou obě silné a pokud jsou vícesytné, tak jak silné jsou při disociaci do druhého a případně i vyšších stupňů. Takže pokud jsou obě silné (třeba HCl + H2SO4), můžeš pro počáteční stav spočítat oxoniové ionty a s nimi počítat pH po zředění. Pokud se tam objeví slabá kyselina, je situace složitější, protože disociační stupeň slabé kyseliny s ředěním a růstem pH roste.
| Nahlásit
Dobře, tak děkuji. :)
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek