Objem 25,00 ml komerčního peroxidu vodíku byl zředěn na 250 ml v odměrné baňce. K titraci byl odebrán alikvotní podíl 25
Prosim o pomoc se dvemi priklady s kterymi si nevim.Moc dekuji za pomoc
1.Objem 25,00 ml komerčního peroxidu vodíku byl zředěn na 250 ml v odměrné baňce. K titraci byl odebrán alikvotní podíl 25,00 ml zředěného roztoku, k němu bylo přidáno 100 ml vody a 20 ml 3 M-H2SO4. První růžové zbarvení vzorku se objevilo po přídavku 27,66 ml 0,02123 M-KMnO4. Při titraci destilované vody okyselené stejným množstvím M-H2SO4 jako slepého pokusu se viditelné růžové zbarvení projevilo po přídavku 0,04 ml roztoku manganistanu. Určete molární koncentraci peroxidu vodíku v původním vzorku.
2. Obsah H2S ve vzorku byl měřen pomalým přidáváním 25,00 ml vodného roztoku H2S ke 25 ml okyseleného roztoku 0,01044 M I3- za vysrážení elementární síry. Nadbytečné množství I3- bylo vytitrováno 14,44 ml 0,009336 M-Na2S2O3. Určete molární koncentraci H2S ve vzorku.
1.Objem 25,00 ml komerčního peroxidu vodíku byl zředěn na 250 ml v odměrné baňce. K titraci byl odebrán alikvotní podíl 25,00 ml zředěného roztoku, k němu bylo přidáno 100 ml vody a 20 ml 3 M-H2SO4. První růžové zbarvení vzorku se objevilo po přídavku 27,66 ml 0,02123 M-KMnO4. Při titraci destilované vody okyselené stejným množstvím M-H2SO4 jako slepého pokusu se viditelné růžové zbarvení projevilo po přídavku 0,04 ml roztoku manganistanu. Určete molární koncentraci peroxidu vodíku v původním vzorku.
2. Obsah H2S ve vzorku byl měřen pomalým přidáváním 25,00 ml vodného roztoku H2S ke 25 ml okyseleného roztoku 0,01044 M I3- za vysrážení elementární síry. Nadbytečné množství I3- bylo vytitrováno 14,44 ml 0,009336 M-Na2S2O3. Určete molární koncentraci H2S ve vzorku.
Odpovědi
Diskuze
n(H2O2) = (5/2)*n(KMnO4) = 2,5*n(KMnO4)
Od spotřeby KMnO4 odečteme spotřebu na slepý pokus a dostaneme čistou spotřebu na H2O2:
n(H2O2) = 2,5*n(KMnO4) = c*V = 2,5*0,02762*0,02123 = 1,4659*10^-3 mol H2O2 v titrační baňce. Pipetováno bylo 25 z 250cm3 zásobního roztoku, v celém objemu zásobního roztoku tedy bylo 250/25 x víc, t.j. 0,014659mol H2O2. Toto množství bylo obsaženo ve 25cm3 původního vzorku, takže
c = n/V = 0,014659/0,025 = 0,5864mol/dm3
2: Proběhly dvě reakce: H2S + I3(-) = 3I- + S + 2H+; nadbytek jodu reagoval podle rovnice 2Na2S2O3 + I3(-) = Na2S4O6 + 2NaI + I-
n(I3-) = n(H2S); n(I3-) = n(Na2S2O3)/2
n(I3-nadb.) = 0,01444*0,009336/2 = 6,7406*10^-6 mol; n(I3-celk.) = 0,025*0,01044) = 2,61*10^-4mol I3-
n(I3-sp.) = n(I3-celk.)-n(I3-nadb.) = 2,61*10^-4 - 6,7406*10^-6 = 1,9359*10^-4 mol I3-
n(H2S) = n(I3-) = 1,9359*10^-4 mol; c = n/V = 1,9359*10^-4/0,025 = 0,00774mol/dm3 H2S.
Ale raději si to přepočítej. OK?
Roztok KOH byl připraven smícháním 40 ml 0,1 M-KOH se 160 ml 0,001 M-KOH. Určete pH výsledného roztoku.Děkuji
Roztok KOH byl připraven smícháním 40 ml 0,1 M-KOH se 160 ml 0,001 M-KOH. Určete pH výsledného roztoku.Děkuji
n(KOH) = 0,04*0,1 + 0,16*0,001 = 4,16*10^-3 mol; c = n/V = 4,16*10^-3/0,2 = 0,0208mol/dm3
KOH je silnou zásadou, je zcela disociovaná na K+ a OH-, takže
c(OH-) = c(KOH) => pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,0208) = 1,68
pH + pOH = 14 => pH = 14 - 1,68 = 12,32
OK?