Sulfan a molární hmotnost

Anonym23800216.12.2010 21:26 Nahlásit

1.Kolik mg sulfanu by obsahoval 1 m krychlový vzduchu při koncentraci 40 ppm za standartních podmínek? je to smrtelé?
2. jaká je molární hmotnost plynů vzduchu, s tim ze pouziji jen dusík a kyslík v objemovém pomeru 79:21? neumim jne ten pomer a molarni hmotnost mi ne a ne vyjit prosim poradte

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym23801016.12.2010 21:46 Nahlásit

Když vydělíš objemová procenta 100, dostaneš objemové zlomky. Dá se dokázat, že u plynů, které se chováním blíží ideálnímu plynu (což je tento případ), je objemový zlomek současně molárním zlomkem. Mol vzduchu tedy obsahuje 0,79 molu N2 a 0,21 molu O2 a jeho molární hmotnost je přibližně:
M(vzd.) = 0,79*M(N2) + 0,21*M(O2) = 0,79*28+0,21*32=28,84g/mol a jeho hustota za normálních podmínek tedy bude:
ró(vzd.)=m/V = M(vzd.)/VM = 28,84/22,414=1,2867g/dm3 = 1,2867kg/m3
1,2867kg = 1286,7g = 1286700mg
40 ppm hm. = 40*1286700/1000000=51,4mg
Údaje o smrtelné koncentraci najdeš tady: http://cs.wikipedia.org/wiki/Sulfan
v posledním odstavci - Fyziologické účinky.

Přidat komentář do diskuze ▾